第2课时氨的转化[基础练]1．下列物质属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水解析：A项，液氨是纯净物。B项，氨水是氨溶于水形成的溶液，是混合物。C项，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。D项，氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物。答案：A2．下列可以用来干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷解析：氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。答案：B3．下列关于氨水的叙述不正确的是()A．氨水显弱碱性B．氨水和液氨的组成相同C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2OD．氨水中共有6种微粒解析：NH3溶于水，大部分与水反应生成NH3·H2O，小部分NH3·H2O发生电离生成NHeq\o\al(＋,4)、OH－，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋这6种微粒。答案：B4．用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．氯化铵和碳酸氢钠解析：A.2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。B.NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O，Na2O2与CO2、H2O发生化学反应。C.NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl冷却,NH4Cl，NaCl受热不分解。D.受热时NH4Cl和NaHCO3都发生分解反应。答案：C5．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．①③C．②③D．②④解析：氯化铵分解生成的NH3与HCl在试管口冷却后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，①错误；CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应，有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；加热浓氨水，促进NH3·H2O的分解和氨气的逸出，④正确。答案：B6．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________________________。(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，________________。解析：(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部。(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水与水反应生成碱[能力练]1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④解析：主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。答案：B2．已知X、Y、Z、W(含同一种元素)之间的转化关系为XO2,YO2,Zeq\o(――→,\s\up9(H2O))W，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()A．N2B．NO2C．NH3D．NO解析：根据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up9(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3＋NH3===NH4N