一、近三年高考化学基本概念、基本理论主要知识点的命题分析《考纲》中的知识点从近三年命题情况可看出，化学基本概念和基本理论始终是高考要重点考查的知识。第Ⅰ卷的8道选择题考查的基本上是双基，第Ⅱ卷的4道大题：1道有机、1道实验、另2道一般是在电解质溶液、化学反应速率和化学平衡、物质结构及元素周期律、元素周期表、元素化合物之间考查，近三年第Ⅱ卷中均考查了物质结构及元素周期律、元素周期表知识，因此物质结构及元素周期律、元素周期表仍将是明年高考的重点和热点。《考纲》中的知识点二、复习策略与建议谢谢大家(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。(1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。(2)了解物质的量的单位—摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·mol-1、L·mol-1)的含义。理解物质的量浓度(molL-1)、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。(2)理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念，初步了解新能源的开发。(1)了解溶液的涵义(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。(1)了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。(3)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。(3)理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解离子反应的概念。(3)理解电解质的电离平衡概念。(4)了解水的电离、溶液pH等概念。(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。(8)理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。分析电解过程的一般思路：明确溶（熔）液中含有哪些离子→明确分别移向阴阳两极的离子是什么→明确阳极材料是活泼的还是惰性的→根据离子的放电顺序写出两极的电极反应式→判断pH变化、电解质溶液复原、计算等。“pH计算规律、技巧”①强酸溶液稀释10n倍，溶液的pH增加n个单位，强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH减少n个单位②pH计算的0.3规则(近似规则)：两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合：当两溶液的pH之和为14时，混合液pH＝7；当两溶液的pH之和小于13时，混合液的pH为原pH小的加上0.3；当两溶液的pH之和大于15时，混合液的pH为原pH大的减去0.3。酸碱反应与溶液的酸碱性(2004年全国理综)4．辩析与梳理相同物质的量浓度、相