——第十单元复习请同学们回想:浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸有很强吸水性。能够作干燥剂。浓硫酸含有脱水性。1、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。2、现用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。酸化学性质(2)酸与金属反应(3)酸与金属氧化物反应（4）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（5）酸跟盐发生反应补充1：盐酸跟硝酸银反应酸性质——请同学们回想:①氢氧化钠是白色固体。②氢氧化钠暴露在空气中轻易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做一些气体干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。1.氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]试验内容二、碱概念1、碱组成：电离时生成阴离子全部是氢氧根离子（OH-）化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)22、碱分类：1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（4）能与一些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓碱性质——三.盐：由金属离子和酸根离子组成化合物。快速判别酸碱盐方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最终两个字母是OH盐:其它为盐本章常见化合物写出以下物质化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：氯化钠物质2.盐化学性质②盐+酸→使石蕊变红，酚酞无色粗盐提纯步骤:溶液酸碱度表示法【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较。【课堂练习】【题4】有一瓶无色溶液PH是4.5，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，假如要使试管中溶液PH升为10，能够采取______________________方法。【题6】若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中_____、________、和________，最终剩下气体主要是_______。【题7】以下气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O2【题8】将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，滤液中含有溶质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4我会填：铁锈主要成份是它颜色是将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观察到现象是过一段时间还能观察到现象是请写出相关反应化学方程式四、复分解反应2.条件酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见酸都要溶口诀H2SO4+KNO3——H+、SO42－判断以下反应能否发生，能写出化学方程式。答案五、几个常见离子检验4.铵根离子检验辨析1：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证实存在SO42-。()基本反应类型比较：1、以下各组离子能共存是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+4、以下各组物质溶液，不能发生复分解反应是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO45、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中一个或几个。为了判别该白色粉末，做以下试验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。依据试验现象判断：此白色粉末中必定含有必定不含有。附录1部分酸、碱和盐溶解性表（20摄氏度）P111【思索】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------专题2除杂质要求氯化钙溶