氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡Ox1+Red2==Red1+Ox2定量——反应完全化学计量关系反应迅速有合适得确定终点得方法Ox+neRed注意:①不同条件下生成不同价态得产物~不同②不同电对形式～不同二、电极电位与能斯特方程三、条件电极电势注意:①可逆电对②对数项中包括得浓度项四、氧化还原反应平衡常数12五、滴定反应对平衡常数得要求第二节影响氧化还原反应速率得因素10Cl-+2MnO4-+16H+==5Cl2+2Mn2++8H2O第三节氧化还原滴定曲线1mol/LH2SO4体系,0、1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定20、00ml0、1000mol/LFeSO4溶液Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+Ep前(-0、1%)0、86V1.26V1.06V0.86V影响突跃大小得因素对于一般反应当n1=n2时Ep偏向电子得失数较多电对得f一边氧化还原滴定指示剂第四节一、自身指示剂KMnO42×10-6mol·L-1呈粉红色二、特殊指示剂淀粉与1×10-5mol·L-1I2生成深蓝色化合物碘量法专属指示剂SCN-+Fe3+=FeSCN2+(1×10-5mol·L-1红色)三、氧化还原指示剂(本身发生氧化还原反应)弱氧化剂或弱还原剂,且氧化态与还原态有不同得颜色常用氧化还原指示剂指示剂得选择第五节氧化还原滴定前得预处理1高锰酸钾法2重铬酸钾法3碘量法4溴酸钾法、铈量法及高碘酸钾法高锰酸钾法:利用高锰酸钾得强氧化能力及氧化还原滴定原理来测定其她物质得容量分析方法。弱酸性、中性、弱碱性KMnO4标准溶液得配制5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2++8H2O滴定条件温度:70～85℃酸度:H2SO4介质,控制0、5～1mol/L滴定速度:先慢后快应用示例:直接滴定法:测定双氧水H2O25H2O2+2MnO4-+6H+5O2+2Mn2++8H2O间接滴定法:测定补钙制剂中Ca2+含量Ca2++C2O42-CaC2O43、返滴定法:测定有机物待测物:水样中还原性物质(主要就是有机物)酸化得水样思考:海水得化学耗氧量(COD)怎样测定？优点:a、纯、稳定、直接配制标准溶液,易保存b、氧化性适中,选择性好滴定Fe2+时不诱导Cl-反应—污水中COD测定指示剂:二苯胺磺酸钠,邻苯氨基苯甲酸无汞定铁碘量法a直接碘量法(碘滴定法)滴定剂I3-标准溶液直接滴定强还原剂:S2O32-,As(III),Sn(II),SO32-,S2-,Vc等b间接碘量法(滴定碘法)高碱度:碘标准溶液Na2S2O3标准溶液Na2S2O3标定