1、了解离子反应的应用：①定性检验②定量测定（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋Al3＋、NH4＋离子离子基础探究（二）酸碱中和滴定1．滴定管的构造和使用滴定管的构造滴定管与量筒比较①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。②洗涤：将滴定管依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。③润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至“0”刻度上方2～3cm处。⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度(保留两位小数)。如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案主要仪器:铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等查漏－洗涤－润洗－装液－排气泡－调液面－读数上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。解：V[HCl(aq)]=★知识支持探究二酸碱中和滴定终点的确定2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法(重量法)：一定体积含待测离子的溶液求得待测离子浓度。(2)中和滴定法让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时来计算未知溶液的浓度。(3)氧化还原滴定法可利用原理，用已知准确浓度的离子通过来测定未知浓度离子的浓度。1、定性检验－离子特征反应2、定量测定：酸碱中和滴定练习1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30mlB、等于20mlC、大于30mlD、小于30ml练习2：量取25.00mL、KMnO4溶液可选用仪器（）A、50mL量筒B、100mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管