考点一原子的构成及其微粒间的数量关系2.原子内的等量关系3.一个信息丰富的符号4.元素、核素、同位素(1)“三素”概念的辨析：题组一原子的构成【易错警示】规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等。题组二以同位素为核心的概念辨析5.下列说法不正确的是()【练后归纳】1.同位素的“6同3不同”2.元素、核素、同位素之间的关系考点二原子核外电子排布规律3.核外电子排布与元素性质的关系提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。1.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z分别为________、________、________、________。②短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。则W、X、Y、Z分别为(写元素符号)：__、___、_________、___。题组一核外电子排布规律及应用1.按要求填空(均为短周期元素)【规律总结】核外电子排布与元素推断规律题组二对等电子微粒的考查3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是()4.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是()【规律总结】寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……拓展：记忆其他等电子微粒写出正电子微粒：________________________写出“14电子”微粒：__________________写出“16电子”微粒：_____________________