成都外国语学校2020—2021学年度下期期中考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1N-14Al-27O-16C-12Co-59Ⅰ卷（50分）选择题：本题共20小题，共50分。1至10题，每小题2分。11至20题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）。A．晶体硅常用做光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”中，将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.14C的原子结构示意图：B.四氯化碳分子的比例模型：C.HClO的结构式：H–Cl–OD.PH3的电子式：3.下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥4.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（）A．一个丙烯（C3H6）分子中含有9个σ键和1个π键B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定D．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′5．下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A．NH4+B．SiH4C．H3O+D．SO42-6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．1molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2NAD．在0.1mol·L-1K2CO3溶液中，K+数目为0.2NA8.下列离子方程式正确的是（）A．将少量的SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClOB．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．用KMnO4溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O9.下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（）A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO310.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向AgO极11．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)D．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀12．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如表所示。下列说法正确的是（）XWYZA．X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易B．W的氢化物具有较强的还原性C．元素Y和Z在自然界中均存在游离态D．氢化物的沸点X一定小于Y13．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）