成都七中嘉祥外国语学校高2016级高一下期期中考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ2.下列说法正确的是()A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以，体系内物质种类变化一定发生了化学变化3.下列有机物命名正确的是()A．3,3­二甲基丁烷B．3­甲基­2­乙基戊烷C．2,3­二甲基戊烷D．1­甲基戊烷4.下列说法正确是()A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.钢铁与其内部的碳形成原电池会加快金属铁的腐蚀C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）B.V(N2)=0.005mol/（L·min）C.V(NH3)=0.17mol/（L·min）D.V(H2)=0.03mol/（L·min）如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料7．下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C8．下列电子式中，书写正确的是()A．氨B．氯化氢C．氮气D．氯化镁9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3分子含有的硫原子数为1.5NAB．1mol/LKI溶液中I－数目为NAC．0.1molN5＋离子中所含的电子数为3.4NAD．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3NA研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物三种最外层电子数相同的非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别是HX、HY、HZ，经测定HX在500℃时分解1%，HY在150℃时分解10%，HZ在1000℃时仍未分解。则X、Y、Z三种元素的原子序数之间关系正确的是()A.Z＞X＞YB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.X＞Y＞Zabc+Z12.短周期元素Z的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是()A.Z=a+b+cB.若c＜b，该微粒一定是原子C.c≤b=8D.若c＝b，该微粒可能原子或阴离子碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)()下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—==Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g14.元素R有如下反应：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是()A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.ROeq\o\al(－,3)中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.每反应消耗1molROeq\o\al(－,3)，转移电子的物质的量为5mol下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO()A.①②B.④⑤C.②③D.①③已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键