物质的量物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体。单位是摩尔(mol)基准：1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。阿佛加德罗常数的符号为NA，单位是mol-1，通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。准确值是：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目。12C原子特指什么结构的碳原子呢？他值得是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。其实我们在初中所学的原子的相对原子质量标准也是这种12C原子。相对原子质量=假设一原子的质量为m1，12C原子质量为M，则该原子的相对原子质量A1，A1==，同理若还有一原子的质量为m2，12C原子质量为M，则该原子的相对原子质量A2，A2==那么经推倒我们就可以得出A1、、m1、m2关系A1：A2==m1：m2任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比根据质量的表示方法，我们可以得出对于物质的量也可以用数量+单位+物质来表示，那么就可以说成2mol物质（微观粒子==分子、质子、离子、电子、原子、中子......）阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。练习：填空：1、1molH2所含氢气分子的个数。2、2mol氢分子含个氢原子。3、1molSO是个硫酸根离子。[讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。判断正误，说明理由。A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。1、说出下列符号的意义（1）2H2molH2molH+2molH2（2）1mol氧0.5molCO21mol氢元素2、用符号表示（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.204×1024个H，合多少mol?2.5mol的O2中有多少个氧气分子?3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：由可得出→N=NA×n→N1:N2=n1:n2还可以得出NA=摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。1mol物质的质量微观一个C原子一个O原子一个Fe原子↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子↓↓↓质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。［学生计算］得出x=16y=56三、摩尔质量概念：1mol物质的质量叫做物质的摩尔质量。符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1mn关系式：M=两种方法：H2O的摩尔质量为18g·mol-1；1molH2O的质量为18g1molNaCl的质量是1molNa+的质量是NaCl的摩尔质量SO42-的摩尔质量例：Na2SO4的相对分子质量为142，则M(Na2SO4)=142g•mol-1n(Na2SO4)===0.5mol则Na+的物质的量为1mol，SO42-物质的量为0.5mol答：71gNa2SO4中含有Na+的物质的量为1mol，SO42-物质的量为0.5mol。练习:0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为多少?2gAO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个,则A的相对原子质量为多少?(32)某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为()A.32B.65.C.120D.155、含有相同分子数的CO和CO2，其质量比是摩尔质量比是物质的量之比是所含氧原子个数比是所含碳原