化学实验扬大附中化学组复习目标?1、理解物质的制备、检验、提纯等化学实验的基本原理，学会根据实验目标和条件设计化学实验程序，掌握实验操作要领；?2、知道常见实验仪器的构造特点和使用方法，知道中学化学常见计量仪器和用品的精度；?3、能运用化学反应中各物质的计量关系对实验数据进行处理，知道影响实验结果准确性的要素，会对实验误差进行分析；?4、提高表述问题、分析问题和解决问题的能力。复习概要化学实验基本操作?化学实验基本原理?化学实验设计?中学化学经典实验?二、复习内容????????1、实验基本操作(1)称量物质(2)仪器的加热与洗涤★★(3)检查仪器是否漏水(4)检查装置的气密性(5)溶液的配制★(6)常用试纸的使用★★(7)萃取与分液(8)过滤与结晶★★(9)蒸馏与蒸发★★(10)渗析与盐析2、化学实验基本原理??⑴常见物质的实验室制备⑵常见物质和离子的检验化学实验方案设计?????????(1)基本要求①科学性②安全性③可行性④简约性(2)基本步骤①明确实验名称、目的，弄清实验原理②设计实验流程,实验装置，选择实验仪器和药品③确定实验步骤④实验操作、作实验记录（现象和数据）⑤分析实验现象，处理实验数据⑥问题与讨论例题21、实验室急需16.00g干燥的氧化铜粉末，进行一系列的探究实验。实验室现有铜粉、铜片、硫酸铜晶体、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体、蒸馏水等，试设计实验方案和实验步骤。实验名称：制取16.00g干燥的氧化铜粉末实验原理：实验用品：实验步骤实验现象实验结论[例2]解析?实验名称：制取16.0g干燥的氧化铜粉末?实验原理：在溶液中，硫酸铜与氢氧化钠等碱反应产生氢氧化铜沉淀，过滤，加热氢氧化铜产生氧化铜。?实验流程：计算→称量→溶解、混合→过滤、洗涤、转移→加热、冷却、称量→再加热、冷却、称量。?实验用品：天平、硫酸铜晶体、氢氧化钠、水、大烧杯、小烧杯、药匙、玻璃棒、三角漏斗、试管、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、干燥器、氯化钡溶液、试管。实验步骤1、→称量?2、→溶解、混合?3、→过滤、洗涤、转移?4、→加热、冷却、称量?5、→再加热、冷却、称量。?资料??????资料：经调研2006年2月有关药品或试剂的市场零售价为（元/500克）：铜粉48.00铜片62.00硫酸铜晶体22.20氯化铜晶体（CuCl2·2O）352HCu(NO3)2·2O186H氢氧化钠固体9.30氢氧化钾固体10.5。20℃时，无水硫酸铜溶解度为20.7g，氢氧化钠的溶解度（NaOH·2O为109g）H硫酸铜晶体(Cu:0.17，86)氯化铜晶(Cu:0.19，93)Cu(NO3)2·2O(Cu:0.14，68)6H?????[例2.2]1、取一定量的氯酸钾晶体于试管中，用酒精灯加热2、另取与实验1等质量的氯酸钾，称取少许氧化铜与之混合，将混合物全部加入到试管中，加热至不再有气体产生3、将2得到的固体混合物全部转移到烧杯中，加入足量的水，用玻璃棒不断搅拌，过滤，用少量的水洗涤过滤器中的固体4、称蒸发皿的质量，将3得到的固体全部转移到蒸发皿中，小火加热到不再有水蒸气产生；将蒸发皿放到干燥器中冷却，称量蒸发皿和固体的总质量5、将蒸发皿内的固体再加热、冷却、称量直至两次质量差不超过0.1克实验反思??????[问题]称取500g硫酸铜与16g氢氧化钠实际能制得16.0g干燥氧化铜吗?[结论]理论产量和实际产量之间可能存在差值.[推论]关于产率的几个问题1、实际产量与理论产量的比值2、在化学反应及物质转移过程中往往有物质的损耗，这些损耗有的是正常的，有的操作不当造成的。3、总产率=各步产率的乘积?????例2.3答：⑴将导管口浸入水中，手握住试管，有气体从导管逸出；手放开后，有水进入导管，表明不漏气⑵②①③⑶慢慢将量筒下移⑷22.4×298（a-b）]/273V例2.4答：①混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体以证明KClO3中含有O；②将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2；③用一根洁净的铂丝沾取滤液在无色火焰灼烧上以证明KClO3中含有K；④取滤液少许，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液以证明KClO3中含有Cl经典实验回顾???????????(1)★★海带成分中碘的检验（选做）(2)★★★阿伏加德罗常数的测定（选做）(3)★酸碱中和滴定（分组实验）(4)★★★★相对分子质量的测定(选做)(5)★硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（分组实验）(6)★中和热的测定（分组实验）(7)★硫酸亚铁的制备（分组实验）(8)★★红砖中氧化铁成分的检验（分