解读变化考点梳理新增考点2006年高考已日愈迫近今年全国理科综合《化学考纲》与2005年相比化学考点基本变化不大增加了2处内容删去了3处内容调整考试要求的有3处。本文拟对今年新增的考点进行归纳梳理以期引起师生的关注。一、解读《考纲》变化增加的考点1以合成氨工业生产为例用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。2增加正确书写“热化学方程式”的要求。删除的考点1烃及烃的衍生物结合同系物原理加以应用。2有机物的缩聚反应。考试要求变化1新能源的开发由“了解”变为“初步了解”。2原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系由“掌握”变为“理解”。点评化学增加了“以合成氨工业生产为例用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”考点要求学生能用所学的知识去解决生产生活的实际问题。增加了“正确书写热化学方程式”的要求提高了有关热化学方程式的判断和计算能力。二、梳理新增考点1重要的无机化工生产高中化学课本介绍的化工生产有硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业、氯碱工业、硅酸盐工业还有煤石油工业等。下面主要梳理无机化工生产知识。2化工生产的目的和条件选择化工生产是在遵循科学原理的前提下重点考虑综合经济效益即提高生产率、降低成本和保护生态环境。如对合成氨工业适宜条件的选择应是尽量提高反应速率和加大反应进程多获得产品前者属于化学动力学问题后着属于化学热力学即化学平衡问题。合成氨工业适宜条件选择外界条件反应速率要求化学平衡要求实际选择选择理由生产名称主要原料设备主要反应式请读者补充反应条件产品成分接触法制硫酸黄铁矿、空气、98.3的硫酸沸腾炉、接触室和吸收塔4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O22SO3SO3H2OH2SO4H2SO4硝酸的工业制法氨、水、空气氧化炉和吸收塔4NH35O24NO6H2O2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NOHNO3合成氨工业燃料煤、石油、等、水、空气合成塔、氨分离器CH2OCOH2COH2OCO2H2N23H22NH3NH3制玻璃石灰石、纯碱、石英玻璃熔炉Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2Na2SiO3CaSiO3SiO2制水泥石灰石、粘土水泥回转窑不要求掌握化学方程式2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3氯碱工业食盐、水离子交换膜电解槽2NaCl2H2OCl2H22NaOHCl2、H2、NaOH温度温度越高反应速率越快温度越低氨含量速率越多500℃兼顾反应速率和平衡要求且温度下催化剂的活性最大。压强压强越高反应速率越快压强越大氨含量速率越多2050MPa降低对材料强度和设备制造要求催化剂加快反应速率能提高单位时间内氨产量铁触媒兼顾反应速率和平衡要求浓度增大反应浓度加快反应速率。增大反应浓度减低生成物浓度是平衡右移增大廉价氮气浓度并液化分离出氨兼顾反应速率和平衡要求3有关热化学方程式知识梳理重要概念反应热指在反应中放出或吸收的能量用△H表示单位是kJ/mol放热反应规定△H的符号是“”吸热反应规定△H的符号是“”。反应热与能量关系为△HE生成物总能量E反应物总能量反应热与键能的近似关系为△HE反应物总键能E生成物总键能。燃烧热和中和热是一种特殊的反应热。比较项目燃烧热中和热能量变化放热放热△H负值负值反应条件101kPa稀酸、稀碱溶液标准1mol反应物生成1mol水对产物要求稳定的氧化物完全中和反应热含义1mol物质完全燃烧放出的热量稀酸、稀碱中和生成1mol水放出的热量热化学方程式书写要求①标明状态注明反应的温度和压强状态注明反应物、生成物的聚集状态。②注意格式△H写在方程式的右边用“”隔开。△H的单位和符号和方程式系数的含义也要弄清。③正确计算反应热数值。三、高考考点示例以无机化工生产或环境保护为知识背景重点考查学生对物质性质的掌握和相关理论的应用实验和计算是命题的结合点工业生产流程图和综合经济效益问题是命题的创新点提高计算反应热的能力是“正确书写热化学方程式”的关键点。例1下图是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。1在实际生产中B中的反应是在设备中进行这种生产硫酸的方法叫。2检查装置的气密性后加入药品后可是进行实验首先应进行的操作的是。A装置可控制SO2和O2的进气量理论上A中两导管口径大小相同冒出气泡的速率应是实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同其原因是。A处装的药品是。C中的实验现象是从C端排出的尾气的成分是为减轻笛槎曰肪澄廴厩肽闵杓莆财碜爸糜眉蛞淖炙得鳌?3已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83kJ该热化学方程式为若将2molSO2和1molO2充入一密闭容器反应SO2的转化率为90此时△H上述反应的条件相同。4右图是压强、温