81948863.doc作者邱延川化学考点解读19根据2006年考试大纲整理——邱延川11甲烷无色气体可燃淡蓝色火焰生成水和CO2不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。12乙烯无色气体可燃燃烧时有明亮的火焰和黑烟生成水和CO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。13乙炔无色无臭气体可燃燃烧时有明亮的火焰和浓烟生成水和CO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。4常见离子的检验H石蕊变红pH试纸变红甲基橙变红。NH4加强碱加热放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Na火焰焰色为黄色。K火焰焰色为淡紫色透过蓝色钴玻璃。Mg2加入OH—有白色沉淀过量碱不溶。Ba2加SO42—或H2SO4有白色沉淀加稀HNO3沉淀不消失〉Al3加OH—有白色絮状沉淀加过量的强碱沉淀溶解。Fe2加入NaOH溶液产生白色沉淀然后白色沉淀迅速转变为灰绿色最后转变为红褐色加入KSCN溶液无颜色的变化再滴加氯水变成血红色。Fe3加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀加入KSCN呈血红色。Ag加入HCl或Cl—有白色沉淀再加稀硝酸白色沉淀不消失。Cl—加入AgNO3有白色沉淀再加稀硝酸白色沉淀不消失。Br—加入AgNO3有淡黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失。I—加入AgNO3有黄色沉淀再加稀硝酸黄色沉淀不消失。OH—能使石蕊变蓝酚酞变红甲基橙变黄。S2—加非氧化性酸有臭鸡蛋气味气体放出。SO32—加强酸有刺激性气味气体此气体能够使品红溶液褪色。SO42—加Ba2有白色沉淀加稀HNO3沉淀不消失。CO32—加入盐酸后生成使石灰水变浑浊的无色无味气体。NO3—浓缩后加入浓硫酸和铜片加热后有红棕色气体产生溶液变为蓝色。5物质分离和提纯的化学方法1生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质可加入少量的NaOH溶液使Mg2转化为MgOH2沉淀但引入了新的杂质OH—过滤除去MgOH2然后加入适量的盐酸调整至中形。2氧化还原法例如FeCl3溶液里混有FeCl2杂质可通入适量的Cl2将FeCl2氧化为FeCl3若FeCl2溶液里混有FeCl3可加入适量的Fe粉而将其除去。3生成气体法例如Na2SO4溶液里混有Na2CO3为了不引入新的杂质并增加SO42—可加入适量的稀H2SO4将CO32—转化为CO2而除去。4正盐与酸式盐的相互转化例如NaHCO3溶液里混有少量的Na2CO3杂质可向溶液里通入足量的CO2使Na2CO3转化为NaHCO3若Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3杂质可将固体加热使NaHCO3分解生成Na2CO3而除去杂质。5利用物质的两性除去杂质81948863.doc作者邱延川例如Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质可利用Al2O3是两性氧化物能与强碱溶液反应的化学考点解读19根据2006年考试大纲整理——邱延川特性往试样里加入足量的NaOH溶液使其中的Al2O3转化为可溶性的NaAlO2然后过滤洗涤难溶物即得到纯净的Fe2O3。6重要有机物官能团的检验碳碳双键或叁键加少量的溴水或酸性KMnO4溶液振荡褪色。苯将苯滴入浓硫酸与浓硝酸的混合酸中振荡产生浅黄色、有苦杏仁味、不溶于水的油状液体加入液溴和铁粉的混合物剧烈反应并产生大量的白雾。甲苯滴入酸性KMnO4溶液振荡褪色。溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后用硝酸酸化滴加硝酸银溶液有浅黄色沉淀。乙醇加入金属钠有气泡产生有乙酸、浓硫酸共热有果香味。苯酚滴加浓溴水有白色沉淀滴加少量FeCl3溶液溶液呈紫色。乙醛加银氨溶液水浴加热产生银镜加入CuOH2悬浊液加热有砖红色沉淀。乙酸使石蕊变红加入Na2CO3溶液有气泡有乙醇、浓硫酸共热有果香味。乙酸乙酯加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液加热红色消失。淀粉滴加碘水呈蓝色。蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味加浓硝酸加热呈黄色。7物质鉴别常见题型1不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征鉴别出其中一种或几种然后再利用他们去鉴别其他的物质。②若均无明显的外观特征可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。③若以上两种方法都不能鉴别时可考虑两两混合法记录混合后的反应现象分析确定。④若被鉴别物质为两种时可考虑因试剂的加入顺序不同、现象不同而进行鉴别。2只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性确定能否用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂若鉴别的溶液多数呈碱性时可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。③任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类可有多种解法。题目考察的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。8常用于物质推断的特殊现象和典型反应1火焰颜色①苍白色H2在Cl2中燃烧②淡蓝色CO、CH4、H2在空气中燃烧。2沉淀的颜色变化①Fe2遇碱液生成沉