章末综合测评(一)原子结构与性质(总分：100分时间：90分钟)一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。)1．下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性B[处于最低能量状态的原子叫做基态原子。电子由较低能级向较高能级跃迁，叫激发。激发态原子的能量总是比原来基态原子的能量高。如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。]2．下列能层中，包含f能级的是()A．K能层B．L能层C．M能层D．N能层D[K能层是第一能层，只有1s能级；L能层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M能层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。根据能级数等于能层序数，只有能层序数≥4的能层才有f能级。]3．下列说法正确的是()A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M能层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱C[3p2表示3p能级上填充了2个电子，A项错误；M能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，B项错误；在此电子排布式中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，C项正确；E3p>E3s，电子由高能级向低能级跃迁时释放能量，产生的原子光谱为发射光谱，D项错误。]4．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D[s轨道是球形的，这是电子云的轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。]5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素属于过渡元素C[主族元素的最外层电子数＝价电子数，所以该元素在过渡元素区；因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第四周期，其价电子排布式为3d34s2，为ⅤB族元素V。]6．下列叙述正确的是()A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的轨道表示式是A[B项，在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。]7．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素C[d区包括第ⅢB～ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和第Ⅷ族元素，ds区包括第ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括了d区、f区、ds区的元素，故B项错误，C项正确。]8．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区元素A[A项，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素；B项，第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3；C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列；D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n－1)d10ns1～2，所以为ds区元素。]9．如图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于()A．第ⅠA族B．第ⅡA族C．第ⅢA族D．第ⅣA族B[图中纵坐标表示X元素的各级电离能的对数值，由图可知X元素的第二和第三电离能之间有突变，说明它容