章末综合测评(三)不同聚集状态的物质与性质(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．四氯化碳B．石墨C．硅晶体D．水晶C[四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。]2．下列物质属于非晶体的是()①松香②冰③石英④沥青⑤铜⑥纯碱A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥B[松香、沥青无固定的熔、沸点，则它们属于非晶体。]3．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电B[A项可能为分子晶体；B项可能为金属晶体；C项可能为共价晶体；D项可能为分子晶体。]4．下列物质的熔点均按由高到低的顺序排列，其原因是键能由大到小排列的是()A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳B[碘化氢、溴化氢、氯化氢、二氧化碳以及一氧化碳形成的晶体都是分子晶体，其熔点高低与分子间作用力大小有关，所以A、C、D都不符合；B项中的物质都是共价晶体，其熔点高低与共价键的强弱有关，故B符合题意。]5．下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．HCHO、CO2、C2H5OHB．金刚石、O2、F2C．Ba(OH)2、H2O、CaCl2D．I2、Ar、N2、单质硅A[HCHO、CO2、C2H5OH都是分子晶体，都只含共价键，故A正确；金刚石是共价晶体，O2、F2是分子晶体，故B错误；Ba(OH)2、CaCl2是离子晶体，H2O是分子晶体，故C错误；I2、Ar、N2是分子晶体，单质硅是共价晶体，故D错误。]6．某晶体中含有极性键，下列关于该晶体的说法中错误的是()A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体A[SiO2是原子晶体，晶体中含有Si—O极性共价键，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质有很高的熔沸点，A错误。同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，B正确。若该极性键存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，C正确。离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，D正确。]7．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为()abcA．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶9A[a晶胞中，顶点的微粒被6个晶胞共用，所以a中原子个数为12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6；b中原子个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；c中原子个数为8×eq\f(1,8)＋1＝2。]8．下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个D[A项，熔点应逐渐降低；B项，HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固；C项，12g金刚石中含2molC—C键，12g石墨中含有1.5molC—C键；D项，每个A＋被8个B－所形成的立方体包围，B－也被8个A＋所形成的立方体包围，选项D正确。]9．下列推论中正确的()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)为正四面体，可推测出PHeq\o\al(＋,4)也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子B[由于NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于PH3，A错；N、P是同主族元素，原子结构相似，它们的气态氢化物及其离子NHeq\o\al(＋,4)