晶体结构与性质(总分：100分时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1．下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的粒子是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④氯化钠熔化时离子键被破坏⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合A．①②③B．①②④C．④⑤D．③⑤⑥C[组成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，无阴离子；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。]2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是()A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体B[A项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。]3．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键C[A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3，错误。]4．仅由下列各组元素所组成的化合物的晶体，不可能属于离子晶体的是()A．H、O、SB．Na、H、OC．K、Cl、OD．Na、O、SA[A项不可能形成离子化合物，B、C、D三项形成的离子化合物可能为NaOH、KClO3、Na2SO3等。]5．下列叙述中正确的是()A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化C．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D．已知12g金刚石中含有2NA个C—C键，则60gSiO2中也含有2NA个Si—O键C[稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比金属钨的熔点低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；60gSiO2中有4NA个Si—O键，D项错。]6．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：下列有关说法正确的是()A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性D[石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子，故B错误；从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，不破坏化学键，故C错误；石墨烯具有导电性，故D正确。]7．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不与Pt4＋配位C[由化合价规则知PtCl4·2NH3中铂为＋4价，A项错误；加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入强碱无NH3放出，表明PtCl4·2NH3溶液中不存在Cl－、NH3，又因为Pt4＋有空轨道，故Pt4＋是中心离子，NH3、Cl－是配体，C项正确，D项错误；因配位数是6，故配合物不可能是平面正方形结构，B项错误。]8．下列说法中错误的是()A．从CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)为正四面体结构，可推测PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—CC．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FED[根据等电子体的概念可知A项正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，B项正确；选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为E4F4或F4E4，选项D错误。]9．通常