微粒间相互作用与物质性质(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2SO4和HClOC．NH3和N2D．H2O2和CaF2B[A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。]2．关于HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式，分析正确的是()A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键A[题给分子中没有双键或三键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。]3．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，不具有光学活性的是()A．CH3—CH(OH)—COOHB．CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH)C．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHOD．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHOB[CH3—CH(OH)—COOH的中间碳原子连接了四个不同基团，是手性碳原子，该分子有光学活性，故A不符合；CH2OH—CH(OH)—CH2OH分子中没有连接四个不同基团的碳原子，无手性碳原子，该分子没有光学活性，故B符合；CH2OH—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHO从左数第二个碳原子和第三个碳原子都连接了四个不同基团，这两个碳原子是手性碳原子，该分子有光学活性，故C不符合；CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO从左数第二、三、四个碳原子均连接了四个不同基团，这三个碳原子是手性碳原子，该分子有光学活性，故D不符合。]4．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素和非金属元素化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子中存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成氢、氯原子，而后氢、氯原子形成离子键的过程上述说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤B[水中既存在分子内氢、氧原子之间的相互作用，也存在不同分子间的氢、氧原子之间的相互作用，只有分子内氢、氧原子之间的相互作用是化学键，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。离子键是阳离子、阴离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故③叙述不正确。HCl属于共价化合物，分子中不存在离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，但氢、氯原子形成的是共价键，而不是离子键，故⑤叙述不正确。]5．下列描述正确的是()A．CS2的空间结构为角形，是极性分子B．SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键B[CS2中中心原子的价电子对数为2＋eq\f(1,2)×(4－2×2)＝2，且该分子中正、负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；SiF4中中心原子的价电子对数为4＋eq\f(1,2)×(4－4×1)＝4，SOeq\o\al(2－,3)中中心原子的价电子对数为3＋eq\f(1,2)×(6＋2－3×2)＝4，所以SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的价电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2，故C错误；水加热到很高温度都难分解是因为O—H键的键能较大，与氢键无关，故D错误。]6．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，空间结构均为正四面体形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2杂化，所有原子共面D．CHeq\o\al(＋,3)与OH－形成的化合物中含有离子键C[CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)的原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋的原子个数相等且价电子数相等，互为等电子