课时1电解质的电离(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物D[A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。]2．下列叙述中，正确的是()A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离C[KNO3溶于水可导电，KNO3是电解质；A错误；铜、石墨为单质不是电解质，B错误；NaCl在水中电离不用通电就可电离，D错误。]3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()A．NaHSO4B．Cu(OH)2C．AgD．HCl[答案]C4．下列说法正确的是()A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离D[电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸是电解质，SO3是非电解质，B错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液里或熔融状态时，它们电离后才能导电，C错误；电离是电解质导电的前提，D正确。]5．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()图Ⅰ图ⅡA．MgCl2是非电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电C[MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2溶液是混合物；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电，D错。]6．下列说法正确的是()A．电离时能生成H＋的化合物是酸B．水溶液显碱性的物质是碱C．碱类电解质电离时产生的阴离子全部是OH－D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸C[能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。]7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3===Fe3＋＋Cleq\o\al(－,3)C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C[氢氧化钡中OH－是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A错误；氯化铁电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错误；次氯酸钙电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－，C正确；NaHCO3电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D错误。]8．下列叙述正确的是()A．NaOH溶液在电流作用下电离成Na＋与OH－B．NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故NaHSO4既是酸又是盐C．纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多C[A项，NaOH电离不用通电，错误；B项，NaHSO4不是酸，错误；D项，溶液导电性与溶液中离子的个数无直接关系而是与离子的浓度大小有关，错误。]9．有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。(1)其中该状态下能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________________________________________________________________________________。(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：