课时2氧化剂和还原剂(建议用时：25分钟)[合格过关练]1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水C[双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。]2．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO===Ca(OH)2B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2F2＋2H2O===4HF＋O2[答案]C3．一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是()A．该反应属于复分解反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3D[该反应属于置换反应，A错误。2Keq\o(Cl,\s\up10(＋5))O3＋eq\o(I,\s\up10(0))2===2Keq\o(I,\s\up10(＋5))O3＋eq\o(C,\s\up10(0))l2↑氧化剂还原剂氧化产物还原产物故氧化性：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(KClO3＞KIO3,KClO3＞I2))，还原性：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(I2＞Cl2,I2＞KClO3))][教师备选]已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2＋<I－<SO2。则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B[由A项方程式可得还原性：SO2>Fe2＋，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：H2O2>SO2，与已知不符，该反应不能发生；由C项可得还原性：SO2>I－，与已知相符，该反应能发生；由D项可得还原性：I－>Fe2＋，与已知相符，该反应能发生。]4．含有氧化剂XOeq\o\al(－,3)的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XOeq\o\al(－,3)、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是()A．＋2B．－2C．＋1D．0C[Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。]5．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq\o(=====,\s\up10(△))NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1分子N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂C[在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2时转移3个电子。][教师备选]现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋A[根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。]6．已知6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．HCl既是还原剂又起到酸的作用D．生成3分子Cl2有6个电子转移D[根据同种元素不同价态物质反应的“不交叉”原则可知，KClO3是氧化剂，6分子HCl中只有5分子作还原剂，另1分子起