分子中含有一個雙鍵的烴類稱為烯類(alkenes)，雙鍵上的碳以sp2混成軌域參與鍵結；含有一個參鍵的烴類則稱為炔類(alkynes)，參鍵上的碳以sp混成軌域參與鍵結。烯類與炔類均屬於鏈狀不飽和烴，單烯與單炔的通式依次為CnH2n與CnH2n－2，在催化劑作用下皆可與氫反應形成烷類。乙烷、乙烯與乙炔的球-棍模型如圖所示：7-3.1烯類與炔類的物理性質7-3.2烯類與炔類的化學性質學習目標：了解烯類與炔類的結構、性質及常見的化學反應烯類的物理性質大致與烷類近似，例如：液態烯類與烷類的密度均小於水，約在0.5gmL－1與0.8gmL－1之間。烯類的沸點亦隨碳數之增加而增大，烯類都為低極性或非極性，因此難溶於水，而可溶於正己烷、乙醚、苯等有機溶劑。在烯類順反異構物中，順式的極性較大，因此沸點較高，例如：順-2-丁烯的沸點(4℃)高於反-2-丁烯(1℃)；反式較對稱，因此熔點較高，例如：反-2-丁烯(－106℃)高於順-2-丁烯(－140℃)。炔類的物理性質亦與烷類相似。一.烯類由於烯類雙鍵中的π鍵較易被破壞，因此化性比烷類活潑，其典型的反應為反應()，利用加成反應可以將不飽和脂肪轉變為飽和脂肪，例如：液態玉米油與氫的加成反應可製得固態的人造奶油。常見烯類的加成反應有：氫化反應、鹵化反應、水合反應及加鹵化氫反應。氫化反應的產物為烷類：鹵化反應的產物為二鹵烷類：水合反應以少量強酸催化，產物為醇類：加鹵化氫反應的產物為鹵烷類：溴的水溶液呈紅棕色，而溴化產物為無色，因此我們常用溴水與烯類、炔類的褪色反應，作為烯類、炔類的辨識依據。如下圖：溴的水溶液呈紅棕色，而溴化產物為無色，因此我們常用溴水與烯類、炔類的褪色反應，作為烯類、炔類的辨識依據。環戊烷與1-戊烯的分子式均為C5H10，常溫下，可使溴水褪色者為；若不能使溴水褪色者，則為。乙烯與溴水反應生成，乙炔與溴水反應生成。除了上述的加成反應之外，烯類可和弱鹼性過錳酸鉀溶液進行氧化還原反應而使紫色的過錳酸鉀溶液褪色，也是常用的烯類檢驗法。如下圖：烯類分子碳-碳間的鍵被打斷後，除了進行上述的加成及氧化還原反應之外，烯類的分子也可以彼此鍵結而成聚合物(Polymer)。例如：聚乙烯(PE)，其他如聚丙烯(PP)、聚氯乙烯(PVC)及聚苯乙烯(PS)等。丙烯加水反應的產物可能有1-丙醇或2-丙醇兩種。俄國化學家馬可尼可夫(V.V.Markovnikov)研究發現，加成反應時，氫原子較易接在「鍵結氫原子比較多的碳原子」上，此一規則稱為馬可尼可夫法則(Markovnikov’srule)。依此定則，可知丙烯和水在酸的催化下反應的主要產物是2-丙醇。丙烯和氯化氫反應的主要產物則為。二.炔類炔類和其他烴類一樣，也是易燃物，工業上常用乙炔氧焰焊接金屬，乙炔和氧或空氣的混合氣體有爆炸性，應特別小心。乙炔為重要工業原料，俗稱，可由碳化鈣(俗稱)水合製得，電石則可由煤焦與氧化鈣(俗稱)反應而得。如同烯類，炔類的典型反應亦為加成反應，可進行氫化或鹵化等反應。以乙炔為例，氫化產物為乙烯及乙烷，溴化產物為1,2-二溴乙烯及1,1,2,2-四溴乙烷。乙炔與鹵化氫的加成反應，主要產物為氯乙烯及1,1-二氯乙烷。乙炔只能和一分子水反應，產物為乙醛。除了加成反應之外，參鍵位於末端的炔類可和氯化銅(I)或硝酸銀的氨水溶液反應，其末端的氫可被Cu+或Ag+取代，分別生成紅色的乙炔銅(I)及灰白色的乙炔銀。下列何者可使溴水褪色？乙烷(B)環己烷(C)丙烯(D)1-丁烯(E)乙炔乙烯和乙炔之混合氣體8.0克，以鉑為催化劑，加入氫氣1.0克後恰可使其全部變成乙烷，求混合氣體中乙烯和乙炔的莫耳數比為何？(分子量：C2H4＝28，C2H2＝26)1：4(B)1：2(C)3：2(D)3：5(E)2：3一分子1-丁炔和一分子2-丁炔分別和一分子氯化氫反應，兩者的產物是否相同？寫出丙炔和以下兩溶液反應之化學反應式。(1)氯化亞銅的氨水溶液。(2)硝酸銀的氨水溶液。丙炔和水反應的產物是什麼？