物质的构成和变化2011—2012学年中考（化学）复习导学案——质量守恒定律环节内容及要求要点记录复习内容及目标１、依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系★★★２、用微粒的观点对质量守恒定律做出解释★★★3、正确书写简单的化学方程式★★★知识结构1、质量守恒定律（1）内容：参加_______的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。（2）实质：在一切化学变化中，反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。（3）理解质量守恒定律宏观①化学反应前后，“六不变”是微观②两个一定变：（宏观）(微观)③一个可能变：（微观)2、化学方程式（1）定义：用表示化学反应的式子。（2）书写原则：①以客观事实为依据②遵守定律（3）意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物与生成物各物质间的质量③表示反应物与生成物各物质的分子个数（4）含义：以电解水为例典型习题例1．下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为A.B.C.D.例2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是A．分子在化学变化中可分B．此反应一定有单质生成C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的两种分子的个数比为1：1例3．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是（）①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ.①②③④⑤例4.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素例5.A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。若16gB参加反应，则生成D的质量为g。物质ABCD微观示意图课堂训练1、下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用盐酸除去铁锈Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OB．验证铜的活动性比银强Cu＋2AgClCuCl2＋2AgC．检验二氧化碳气体CO2＋Ca（OH）2======CaCO3↓＋H2OD．制取少量硫酸镁MgCl2＋Na2SO4MgSO4＋2NaCl2、“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。3、铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+。4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳5、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH46、物质的用途与其性质密切相关（用化学方程式表示）（1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是___（2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________（3）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________（4）同学们玩起了“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。示例：②置换反应：还原氧化铁3H2+Fe2O32Fe+3H2O①分解反应；③化合反应；④复分解反应。课堂检测1、氢氧化钠在空气中变质，反应化学方程式为______________2、在发生化学反应前后，下列各项中没有变化的是①元素的种类；②分子的数目；③原子