高2017级高一下学期期末考试模拟试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素eq\o\al(185,72)Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是(C)A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同解析：A.185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数＝质子数＝72，B错误；C.中子数＝质量数－质子数，质子数相同，中子数之差＝质量数之差＝185－180＝5，C正确；D.180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；答案选C。2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R3．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是(B)A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强解析：同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1。由此可得B项错误。4．下列电子式书写正确的是(C)①氧原子·eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))·②过氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－③氢氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－④钠离子[Na]＋⑤氢离子H＋⑥铵根离子[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up11(··),\s\up15(H),\s\do4(··),\s\do15(H))eq\o\al(·,·)H]＋⑦铝原子·eq\o(Al,\s\up8(·))·⑧溴离子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧5．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)，则下列有关X的说法中不正确的是(A)A．最高正价为＋3价B．其最低负价可能为－1价C．氢化物易溶于水D．是活泼的非金属元素解析：由题给已知条件，采取代入法进行推断。当n＝1时，不合理；当n＝2时，最外层电子数是5，核内质子数是7，该元素为N；当n＝3时，最外层电子数为7，核内质子数为17，该元素为Cl。根据N和Cl的性质推知，B、C、D均正确。故选A。6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的eq\f(7,10)，下列说法中正确的是(D)A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>WB．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z解析：首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。阴离子半径大小为Z>W>X>Y，A错；NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；酸性HClO4>H2SO4，D正确。7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(D)A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原