第二课时分散系及其分类一、分散系及其分类1．定义把物质分散在物质中所得到的体系．3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类二、胶体的制备与性质1．Fe(OH)3胶体的制备(1)实验操作(2)实验现象：烧杯中液体呈色．(3)化学方程式：.2．实验探究3．性质(1)介稳性胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在，属于体系．(2)丁达尔效应①内容：当光束通过胶体时，可以看到，这是由于胶体粒子对光线形成的．②应用：丁达尔效应可用来区分和．大家有疑问的，可以询问和交流(3)电泳胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作的现象叫做电泳．(4)聚沉①概念：胶体的被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉．②胶体聚沉方法a．中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出．可加入电解质或与的胶体．b．或：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀．4．胶体的应用(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃．(2)医学上的应用：如疾病的治疗．(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用．(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐．（5）解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？2.电泳现象是否说明胶体带电？1．在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也可作为分散剂．()提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量大的作为分散剂．2．胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系．()提示：正确．3．可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开．()提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可透过滤纸．4．所有胶体的粒子都带电荷．()提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不带电荷．5．静电除尘是利用了胶体的吸附性．()提示：错误，因为静电除尘是利用了胶体的电泳现象．一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别．(2)胶体的分散质粒子大小介于1～100nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)．半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开．二、胶体的性质和提纯(1)胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散剂的状态胶体可分为气溶胶(烟)、液溶胶[Fe(OH)3胶体]和固溶胶(有色玻璃)．(2)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷．考查点一胶体的制备与性质——————————[例1]取少量Fe2O3粉末(红粽色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________，此反应属于________反应．(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________．(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________________________________________________________.②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为________________________________________________________________________.[解析](1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，可溶性铁盐可与碱反应，生成Fe(OH)3沉淀．(2)这是制备Fe(OH)3胶体的方法．(3)Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，可被电解质提供的阴离子把电性中和掉，进而形成较大的颗粒而沉淀，生成的Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸生成FeCl3，其溶液呈棕黄色．[答案]Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶