PAGE\*MERGEFORMAT102013北京各区中考化学一模——计算题汇编海淀区35.（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g。计算需要通入氨气的质量。（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。西城35．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。△（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。东城35.（3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。试计算应向160gFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。朝阳区35.（3分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。（1）实验中生成沉淀的最大质量是g。（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）石景山35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：所称量的物质实验1实验2实验3实验4加入纯碱产品质量/g2.85.611.214烧杯中剩余物质量/g101.7103.4106.8109.6请计算（最后结果保留一位小数）：（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。昌平35.（3分)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。请计算：理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）。资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/g36.021.637.29.6大兴区35．（3分）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸质量／g70.070.070.070.0剩余固体质量／g13.611.28.88.4计算（要求写出计算过程）：（1）该粉末中Cu的质量分数。（2）该粉末中另一种金属为何种金属。（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。△房山35．（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。怀柔35.（3分）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳。(2)计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量