第一章阶段复习课对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整体把握知识结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面是本阶段的知识结构图，请要求学生从后面的备选答案中选择准确内容，填在框图中的相应位置。提示：A：①，B：④，C：⑤，D：③，E：②，F：⑦，G：⑥，H：⑨，I：⑧，J：⑩。混合物的分离和提纯1.分离和提纯的“三必须”(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。(3)除杂途径必须最简。2.混合物的分离与提纯的“四种”常用方法解读方法和装置方法和装置方法和装置【典例1】(2012·南安高一检测)下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时，混合物中还有少量的水就停止加热,利用余热蒸干B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】选D。萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，即萃取剂的选择与水的密度相对大小无关。【典例2】下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______方法；(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用______方法；(3)除去氧化钙中的碳酸钙，用_______方法；(4)提取碘水中的碘，用________方法；(5)除去食盐溶液中的水，可采用________方法。【解析】(1)CaCO3难溶于水，因此可采用过滤的方法将其除去；(2)由于乙醇沸点低，受热容易变成蒸气，而氯化钠的沸点很高，因此可采用蒸馏的方法提纯乙醇；(3)碳酸钙受热易分解，而产物为氧化钙和水，不会引入新的杂质，因此可用高温加热的方法；(4)碘单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用萃取的方法提取碘；(5)由于水的沸点远低于氯化钠的沸点，因此可用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体。答案：(1)过滤(2)蒸馏(3)高温加热(4)萃取(5)蒸发以物质的量为中心的相关计算1.转化关系2.四个基本公式中易出现的误区(1)NA(阿伏加德罗常数)。近似值为：6.02×1023mol-1。有关NA的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点：①一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。考查较多的是H2O、N2、H2、NH3等。②一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。③其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合气体中的分子数、原子数等。解答时应注意弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量数等于质子数加中子数这两大关系式。(2)M(摩尔质量)。单位为g·mol-1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。在应用M时易忽视或用错单位。(3)Vm(气体摩尔体积)。标准状况时约等于22.4L·mol-1。使用时易出现两个方面的错误：①一是忽视使用条件。将任意条件下的1mol气体都当成22.4L，或认为非标准状况下的1mol气体一定不是22.4L。如“1molO2的体积为22.4L、常温下0.5molNO的体积一定不是11.2L、44gCO2的体积为22.4L”的说法都是错误的。②二是忽视物质的状态。误将气体摩尔体积用于固体或液体。如“标准状况下18gH2O的体积为22.4L”的说法是错误的。(4)V(液)(溶液的体积)。单位为L。在使用时易出现的错误主要有：①将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和当成溶液体积；②两种溶液混合，将两溶液的体积和当成混合后的总体积。如“40gNaOH溶于1L水中所得溶液的体积是1L，1LNH3溶于1LH2O中所得溶液的体积是2L”的说法都是错误的。(5)c(物质的量浓度)。①单位为mol·L-1。计算过程中常体现与物质的量有关的各物理量之间的综合应用，换算中容易出现错误或出现单位上的混乱；再就是与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。②溶液配制时误差分析依据。依据公式样分析错误操作对于n和V的影响而导致的误差。如定容时仰视会导致溶液体积偏大，浓度偏低。【典例3】(2012·嘉兴高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.水的摩尔质量为18gB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl-数为NA【解析】选B。摩尔质量的单位是g·mol-1，A错误；48gO3含有的氧原子数是(48g÷48g·mol-1)×3＝3mol，