第二章阶段复习课提示：A～⑤,B～①,C～⑦,D～②,E～⑪,F～⑧,G～④,H～⑩,I～⑥,J～⑨,K～⑫,L～③。分类方法及其在化学学习中的应用1.物质的分类(1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。(2)交叉分类法和树状分类法。①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。2.分类方法的应用(1)用分类法判断或预测物质的性质。例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁［Mg(OH)2］、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)中具有酸的通性的是①⑤。(3)应用分类法对物质进行鉴别。例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2六种溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。①能使石蕊试液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。②能使石蕊试液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。③遇石蕊试液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。【典例1】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()【解析】选C。从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。A项，纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系；B项，分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系；C项，氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物等，碱性氧化物和酸性氧化物属于并列关系，不完全符合上述包含关系；D项，化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。【典例2】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？_______________________________________________________________。(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：___________________________________________________。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【解析】(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-，显然Na2CO3不是碱，它是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。(2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为：CO32-+2H+====CO2↑+H2O。②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+====BaCO3↓。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知物质的溶液，由于加NaCl溶液的试管中硫酸不参与反应，再加Na2CO3溶液会产生CO2气体；而加NaOH溶液的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3溶液不会产生CO2气体。答案：(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH-，不符合碱的定义(2)CO32-+2H+====CO2↑+H2O(或CO32-+Ba2+====BaCO3↓)(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知物质的溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知物质的溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知物质的溶液为NaOH溶液。氧化还原反应理论在离子反应中的应用离子反应和氧化还原反应是