氧化还原反应教案高一化学组：谢芳教学目标：知识与技能1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。情感态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。重点与难点：本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。教学过程4.1提出问题串：创设学习情境；引导思考，自主探究。问题：铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为什么？针对学生回答情况予以点评。讲解：以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应投影：氧化还原反应问题：请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。投影：实验课件，反应原理。问题：该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？点评：通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。问题：你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。巡视并指导学生正确书写化学方程式点评学生书写化学情况问题：你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？问题：针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？针对学生回答点评并指出]在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。因此，可以把化学反应分成类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。于是化学上对所有的反应从元素化的化合价在反应前后是否有改变来进行划分。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。问题：请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。小结并投影：1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；提问：如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？总结并投影：2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。课堂练习投影：下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3高温CaO+CO2↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑根据学生练习情况进行点评问题：根据你前面书写的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？根据学生回答情况点评并归纳总结投影：3、氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：问题：根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？讲述：我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。指导阅读指：请同学们阅读教材第三部分内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？巡视：了解学生阅读情况问题：通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是什么？讲解并投影：4、氧化还原反应的实质：电子发生转移（得失或偏移）课堂练习：投影：请同学们分析下列氧化还原反应中各物质电子转移情况（任选一组，有关反应的条件省略）：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2、（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3巡视并点评学生完成情况讲解：在上述反应组中，失去电子或共用电子但电子对偏向另一方的物质有：（1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；（3）中的Na、