高一年级化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(课时)中的应用(3课时)高一化学:高一化学:李力20090801两个层次的宏微观概念:两个层次的宏微观概念:宏微观概念一是静态的联系,即从新的视角认识物质组成;一是静态的联系,即从新的视角认识物质组成;二是动态的联系,即从新的视角认识化学变化中的定量关系.二是动态的联系,即从新的视角认识化学变化中的定量关系.问题的提出:问题的提出:C宏观12克克微观1+O232克克1=CO244克克1微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢?例:12克12C中含有多少个碳原子?克中含有多少个碳原子?的质量:×一个12C的质量:1.99×10-23克所以,12克/1.99×10-23克≈6.02×1023所以,克××23(阿伏加德罗常数)6.02×10阿伏加德罗常数)×如此巨大的数字不方便计算和交流,怎么办?一打:12顶一打一顶一箱:24瓶一箱一瓶1mol:NA一个1mol一.物质的量-摩尔物质的量-含有一定数目粒子集体的物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克(公斤)千克(公斤)秒安[培]培尔文]开[尔文尔文摩[尔]德拉]坎[德拉德拉单位符号mkgsAKmolcd1,物质的量和摩尔,物质的量:物质的量:是表示物质所含微粒多少的物理量注意物质的量是一个专有名词,物质的量是一个专有名词,由是一个专有名词整体,四个字组成,是一个整体,不能分也不可加字,减字.割,也不可加字,减字.如硫酸的物质的量不能简化为硫酸的量也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量物质的量n物质的量n单位mol)(单位mol)微粒数N微粒数N单位:(单位:个)阿伏加德罗常数(阿伏加德罗常数(NA)(单位:/mol)单位:/mol)mol任何粒子的粒子数把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数(约为6.02×1023)×n=__________NNA使用物质的量单位(摩尔)使用物质的量单位(摩尔)注意事项1〉摩尔量度的对象是微观粒子,不能量〉摩尔量度的对象是微观粒子,度宏观物质.度宏观物质.2〉使用摩尔必须用化学式指明粒子的种〉类.练习1.下列表示方法正确的是(为什么?练习1.下列表示方法正确的是(AB)为什么?1.下列表示方法正确的是A.1molO2B.1molH2SO41mol氢C.1mol氢D.0.3mol氯D.0.3mol氯比较中学习阿伏加德罗常数建构概念定义符号物质的量实验测定12实验测定g12C中碳原子的个数NA/mol12g碳-12中的原子个中的原子个数近似值6.02×1023×表示物质所含微粒数目多少的物理量目多少的物理量n摩(mol))单位基准1mol物质含有阿伏加物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒练习2.下列说正确的是(为什么?练习2.下列说正确的是(CE)为什么?并加以改2.下列说正确的是正.1mol任何物质都含有6.02×任何物质都含有6.02A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.在中所含的碳原子数为6.026.02×B.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02×1023C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为NAC.在中所含的碳原子数为N的分子数有6.026.02×D.1molO2的分子数有6.02×1023个,原子数也是一样.一样.E.NA的值约为6.02×1023/mol的值约为6.02×6.021摩尔物质的质量物质的量微粒名称1mol1mol1mol12C原子原子微粒数(个微粒数个)(6.02×1023)×(6.02×1023)×(6.02×1023)×相对原子质量质量1216112g16g1g氧原子氢原子1mol水分子含2mol氢原子(质量为2g)1mol氧原子(质量为16g)1mol水分子的质量为18g1任何粒子或物质的质量,结论:任何粒子或物质的质量以克为单位,结论:mol任何粒子或物质的质量,以克为单位,数值上等于该粒子或物质的相对原子(分子)质量.值上等于该粒子或物质的相对原子(分子)质量.2,摩尔质量粒子或物质具有的质量.粒子或物质具有的质量定义:1mol粒子或物质具有的质量.单位:单位g/mol数值:等于该粒子或物质的相对原子(分子)数值:等于该粒子或物质的相对原子(分子)质量.物质的量(mol)=物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)n=m/M[例]4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子例硫酸里含有多少个硫酸分子?硫酸里含有多少个硫酸分子硫酸的相对分子质量是98,解:硫酸的相对分子质量是硫酸的摩尔质量是9