13平衡常数计算及其应用13平衡常数计算及其应用解题指导解题指导解题指导解题指导【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。(2)υ(A)=0.003mol·L-1·s-1，则A减少的浓度c(A)=υ(A)t=0.018mol·L-1，故剩余的A的浓度为-0.018mol·L-1=0.022mol·L-1；A减少的物质的量为0.018mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“C(g)+D(g)13平衡常数计算及其应用13平衡常数计算及其应用三大平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行转化率的计算13平衡常数计算及其应用13平衡常数计算及其应用13平衡常数计算及其应用13平衡常数计算及其应用13平衡常数计算及其应用例11（2012山东节选）一定温度下，反应N2O4(l)=2NO2(g)（II）的焓变为∆H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。[答案](3)a、d不变0.1(4)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋逆向a/200b[解析](3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的ΔH始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。v(N2O4)＝1/2v(NO2)＝1/2×0.6÷(1×3)＝0.1mol·L－1·s－1。(4)NH4NO3溶液由于NH4+水解显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。而c(OH－)＝10－7mol·L－1，则c(NH4+)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)，据电荷守恒，n(NH4+)＝n(NO3-)，则溶液中n(NH4+)＋n(NH3·H2O)＝a＋a/200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a-a+a/200)mol÷bL＝mol/L。ThankYou!