§1—1酸碱概念一、酸碱定义：18世纪初，能使兰色石蕊试纸变红的是酸，有涩味、滑腻感；使红色石蕊试纸变兰的是碱。二、近代的酸碱理论2、布郎斯特—劳莱的质子理论酸碱下列反应是酸碱反应：3、酸碱溶剂理论定义：能产生特征阳离子的物质是酸；能产生特征阴离子的物质是碱；阴、阳离子结合为溶剂。+）————————————————————酸产生阳离子以液态氨为溶剂时，酸产生阳离子分子中不含氢原子，称之为非质子溶剂。液态二氧化硫按下式电离：4、路易斯酸碱理论5、乌萨诺维奇的正负离子理论6、鲁克斯的氧离子理论1—2酸碱强度弱碱弱碱两性弱酸二、二元氢化物的取代产物能量决定于R的XA（电负性），R的XA比A原子的XA大，R吸引A原子的电子能力强，A原子正电荷越多，第一步能量低，因此，R的XA越高，酸性越强。相反，R的XA比A原子的XA小，A原子的负电荷增大，A－H键的键能增大，HARn酸性弱。对于XA比A原子大的取代基，称为吸电子基。对于XA比A原子小的取代基，称为斥电子基。由于取代基的吸电子或推斥电子作用，使得邻近化学键的电子密度发生改变，这种现象称诱导效应。第二步中，阴离子中发生电子弛豫过程。1、水系酸碱的强度三、质子酸在水溶液中的酸性同一周期从左到右二元氢化物的水溶液酸性增强。因为从左到右阴离子水合能显著增加，电离过程减小的缘故。水合能随离子半径的减小而增加，同一周期中，从左到右阴离子半径减小。水化能依次增加。取代基对溶液酸性的影响。四、路易斯酸碱强度1、路易斯酸强度BX3离域化程度越大,B缺电子性降低越多，接受电力度的能力越小，酸性减弱离域化顺序为：BF3>BCl3>BBr3酸性的顺序为：BF3<BCl3<BBr3