上城依米书院高二年级化学学考复习讲义(化学反应中得热效应)姓名:成绩:【考点１】化学能与热能热化学方程式1.化学反应得分类２.化学反应得实质与特征(１)实质:______＿__＿___＿__＿_＿_____＿断裂与_____________＿＿＿＿____＿＿___形成。(2)特征:既有__＿_＿___＿__变化,又伴有__＿___＿＿＿___变化;释放或吸收热量就是化学反应中能量变化得主要形式之一。3.反应热焓变（加试要求）(１)反应热在化学反应过程中,当反应物与生成物具有相同温度时,所______或＿＿__＿得热量。（2)焓变在恒温、恒压得条件下，化学反应过程中吸收或释放得热量,符号ΔH，常用单位ｋJ·mol-1。4.吸热反应与放热反应(1)能量变化与化学键得关系吸收能量(E1)↑反应物eq\o（――→,\ｓ＼up11(旧化学键断裂),\s\ｄｏ4（新化学键形成)）生成物↓放出能量(Ｅ２)①若E１>E2,为＿____反应。②若E１<E2,为_____反应。（2)能量变化与物质总能量得关系①化学反应＿＿__＿_热量↑反应物得总能量eｑ\ｏ(――→,\ｓ＼uｐ１1(大于)，\s＼do4（小于))生成物得总能量↓化学反应__＿___热量②如图所示5.热化学方程式(1)定义:表示参加反应物质得物质得量与能量得关系得化学方程式。（2)意义:不仅表明了化学反应中得物质变化,也表明了化学反应中得能量变化。如2Ｈ2(g)＋O２(ｇ)===2H2O(l）ΔH=-５71、6kＪ／mol表示在２5℃、1０1kPa条件下，__＿_＿____________＿＿＿____＿＿__＿_______＿__＿＿_＿_＿_＿____＿＿___＿___＿__＿____＿。(3)书写6.能源(1)能源分类（2)解决能源问题得措施①提高能源得利用效率：a、改善开采、运输、加工等各个环节;ｂ、科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小得新能源。③有关燃料得三个定义:(加试要求）标准燃烧热在１０1kPa下_____ｌ物质___＿__＿_得反应热热值在101kＰa下,１＿g物质完全燃烧所放出得热量完全燃烧指物质中含有得氮元素转化为____＿_,氢元素转化为_＿＿___,碳元素转化为_＿__＿__[核心要点提升］1.吸热反应与放热反应得比较吸热反应放热反应热量变化吸收热量放出热量能量角度反应物得总能量小于生成物得总能量反应物得总能量大于生成物得总能量化学键角度旧键断裂吸收得能量大于形成新键放出得能量旧键断裂吸收得能量小于形成新键放出得能量图示实例①大部分得分解反应;②以碳、一氧化碳、氢气为还原剂得氧化还原反应;③某些盐与碱得反应①金属与水或酸得反应;②酸碱中与反应；③所有得燃烧反应;④金属氧化物与水或酸得反应;⑤大部分得化合反应2、书写热化学方程式“六注意”3.热化学方程式正误判断“五瞧”(1)瞧方程式就是否配平。（２)瞧各物质得聚集状态就是否正确。(3）瞧“ΔH>0”与“ΔH＜0”就是否正确。（４)瞧反应热得单位就是否为kＪ·mol－1。(５)瞧ΔH得数值与化学计量数就是否对应。【特别提醒】物质得物理变化过程中，也会有能量得变化,不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热得有关计算时，必须要考虑到物理变化时得热效应，如物质得三态变化。[典型例题讲解］（20１6·浙江１０月选考试题)根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确得就是()A.Ｎ2(g)＋３H2（g)===2NH3（g)ΔＨ＝-（ｂ-a)kＪ·mol-1B.N2(g)＋3H2(g)===２ＮH3（ｇ)ΔH＝－(a－b)kJ·ｍol-1C.２NＨ3(l)＝==N2（g)+3H2(g）ΔH＝2(a+ｂ-c)ｋＪ·mｏl-1Ｄ.2NＨ3(ｌ)＝＝=N2(g)＋3H2(g)ΔＨ=2(b＋ｃ－a)kＪ·mｏl-1【方法技巧】判断热化学方程式得“五审”(2０１５·浙江10月学考)已知1ｍｏlCH4气体完全燃烧生成气态CＯ２与液态H2O,放出8９０、３ｋJ热量,则表示该反应得热化学方程式正确得就是()Ａ.CH４(g)＋2Ｏ2(g)＝=＝ＣＯ2（g)+2H２Ｏ(ｇ)ΔH＝+890、３kJ·mol-1B.ＣH4（g)+2O2(g）=＝＝CO2（g)＋２H2Ｏ(l)ΔH＝－890、３ｋJ·mol-1C.CH4（g)+2O2(g)=＝=CＯ2(g)+2H2O(l）ΔH＝+8９0、3kJ·mol－1D.CH4(ｇ)+２O2(ｇ）===CO2（g）＋2H2O(g)ΔH=－89０、3kＪ·ｍol－1[题组对点训练］1.(2016·浙江１0月选