高二化学同步检测五化学反应速率(时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1.下列各组反应(表中的物质均为反应物)的反应物及温度见下表，则反应开始时，放出H2速率最快的是编号金属(粉末状)酸反应温度/℃AMg0.1mol3mol·L-1硝酸10mL60BMg0.1mol3mol·L-1盐酸10mL60CFe0.1mol3mol·L-1盐酸10mL60DMg0.1mol3mol·L-1硫酸10mL30答案:B解析：比较金属与酸反应放出H2的速率要考虑下面几点：①金属本身的性质；②酸溶液中c(H+)；③反应温度.A组硝酸不生成H2，C组中Fe的金属活动性不如Mg，D组酸液中c(H+)为B中的2倍，但B中反应温度比D中高30℃，综合两种不同条件，B的反应速率快.2.(2009江西南昌调研，12)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)====2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④答案:B解析：由题给数据可求得以物质C的浓度变化表示的化学反应速率为再根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比”可求得以其他物质的浓度变化表示的此反应的速率：(A)=(C)=0.3mol·(L·s)-1，(B)=(C)=0.15mol·(L·s)-1，2s时物质A的转化率为，2s时消耗物质B0.6mol，此时B的浓度为：.3.甲、乙两个容器中都进行反应C（s）+H2O(g)CO（g）+H2(g)，甲中1min减少4mol碳，乙中1min减少2mol碳.则甲、乙两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法判断答案:D解析：根据化学反应速率的定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示化学反应速率.而碳是固体，反应前后浓度不变，且甲、乙两个容器的体积也不知道，故无法判断反应速率的快慢.4.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.增大反应物浓度答案:A解析：升高温度可以增大活化分子的百分数，增大压强和增大反应物的浓度只能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分数.5.10℃时将等浓度、等体积的Na2S2O3和稀硫酸混合9min时溶液明显出现浑浊.若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40℃时，同样反应要明显看到浑浊，需要的时间是A.3minB.1minC.30sD.20s答案:D解析：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，若温度从10℃升到40℃，反应速率将变为最初的27倍，故消耗的时间为最初的，即.6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y(g)====nZ(g)+2W(g)在5分钟时已经生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则在上述反应中，Z气体的化学计量数n的值是A.1B.2C.3D.4答案:A解析：5min时，生成Z的物质的量n(Z)=v·V·t=0.01mol·L-1·min-1×2L×5min=0.1mol，故n（Z）:n（W）=1:2，所以n=1.7.(2009安徽合肥高三一模，12)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如下图中甲乙所示的实验.下列叙述不正确的是A.图甲实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检验图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案:B解析：图甲所示实验中反应速率①＞②，既可能是Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，也可能是Cl-比对H2O2分解催化效果好，B选项不正确，A、C、D选项均正确.8.以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是A.高压锅烹饪食品