成都经开区实验中学2014级高考模拟考试（一）理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Mn55第Ⅰ卷（选择题共126分）7．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光8.有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．该物质分子式为C16H12B．该物质与甲苯互为同系物C．该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种9.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HCl10.根据下列框图分析,下列说法正确的是A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN－E(SCN)3↓D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4L氮气与22．4L苯所含分子数均为NAD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子12.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞WB．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2:1C．Z元素在自然界中存在游离态D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小26．(14分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。Ⅰ．实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：CuCu(NO3)2乙：CuCuOCu(NO3)2（1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）。Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成。探究过程如下：（1）提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。②若假设2或3成立，则实验现象是_____________________________________。为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生___________________的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生________________________________________现