成都龙泉中学高2014级高三上学期10月月考理科综合能力测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Mn55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是C(碳)C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物9.分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种10．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个C．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAD．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA11．下列有关实验操作和结论均正确的是选项操作结论A配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸抑制Fe2+水解B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层。D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]12．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZC．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高13.25℃时，用NaOH粉末调节2amol·L－1的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．根据曲线可得Ka(HF)＝0.01B．当pH＝3时，c(Na＋)>c(F－)C．当pH＝3.45时，2c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)D．当pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2amol·L－126．(15分)工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质。为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如下图所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39（1）加入NaOH溶液主要为了除去(填离子符号)，发生反应的离子方程式为；“沉淀”的主要成份有(填化学式)；[来向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=。（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）。（3）“趁热过滤”时的温度应控制在。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)△H＝+532.36kJ·mol—1Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)△H＝+473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的