1．常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14－aB．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋,则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)解析:选A.选项A中说明水的电离被抑制,应是酸溶液或碱溶液,故溶液的pH为14－a或a,选项A错.选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求,如c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)也有可能.根据电荷守恒可判断选项C正确.选项D,两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA,根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)①,根据物料守恒得2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)②,①式和②式联立消去c(Na＋)即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA),故选项D正确.2．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是()A．在NaHA溶液中一定有:c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．在NaHA溶液中一定有:c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．在Na2A溶液中:c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)解析:选D.A和B的HA－中电离与水解程度未知,也就是说溶液的酸碱性未知,那么c(H＋)和c(OH－)的大小无法比较,故A、B错;依据溶液中的电荷守恒:c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－),C错误;将电荷守恒式和钠离子物料守恒式组合得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A),故D正确.3．(2012·厦门高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．25℃时,pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液:c(H＋)＝c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．25℃时,pH＝2的HCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合:c(HCOO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)解析:选BD.A项,溶液中的NHeq\o\al(＋,4)和Cl－的浓度肯定大于H＋和OH－的浓度,错;B项,为质子守恒方程式,正确;C项,电荷守恒方程式为:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－),而HCOOH是弱酸,反应中HCOOH过量,则c(H＋)>c(OH－),c(HCOO－)>c(Na＋),所以c(HCOO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－),错.D项,设两者的体积均为1L,则混合溶液中Na＋为0.3mol,C原子的所有形式之和为0.2mol,即n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝0.2mol,所以2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)],正确.4．(2012·浙江五校联考)下列叙述中正确的是()A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)B．在常温下,10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH＝10C．将pH＝3的一元弱酸HA和pH＝11的NaOH溶液充分混合后一定有:c(OH－)<c(H＋)<c(Na＋)<c(A－)D．将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH－)<c(Al