知识点一：“稀有”气体与化学平衡(1)充入稀有（包括与平衡混合体系不反应）气体在恒温、恒容条件下，平衡不发生移动。因为恒容时各气体组分的浓度不变，可认为各气体体积“分压”不变，对平衡无影响。(2)在恒温、恒压条件下充入稀有气体，平衡一般发生移动。因为恒压，充入稀有气体，体积一定增大，各气体组分的浓度减小，平衡向着使气体体积增大的方向移动。但对于反应前后气体体积不变的反应，平衡不发生移动。知识点二：反应物用量的改变对平衡转化率的影响（1）若反应物只有一种时，如：aA(g)bB(g)+cC(g)增加A的量，平衡向正反应的方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关：Ⅰ若a＝b＋c则A的转化率不变Ⅱ若a＞b＋c则A的转化率增大Ⅲ若a＜b＋c则A的转化率减小知识点二：反应物用量的改变对平衡转化率的影响（2）若反应物不止一种时，如:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)①若只增加A的量，平衡向正反应的方向移动，但反应物A的转化率减小，B的转化率增大。②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则化学平衡向正反应的方向移动，这时反应物的转化率的变化与气体反应物的化学计量数有关：Ⅰ若a＋b＝c＋d则A、B的转化率都不变Ⅱ若a＋b＞c＋d则A、B的转化率都增大Ⅲ若a＋b＜c＋d则A、B的转化率都减小知识点三：解决化学平衡问题常用的方法(1)可逆反应“不为零”原则可逆反应是化学平衡的前提，达到平衡时，应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量都不为零。(2)“一边倒”原则可逆反应，在外界条件相同时（如恒温、恒容），若达到相同的平衡状态，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”原则来处理平衡问题，例如，对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)来说，如果开始投入cmolC(g)，则相当于开始投入amolA(g)和bmolB(g)；如果开始时投入xmolA(g)、ymolB(g)、zmolC(g)，则相当于开始投入(x+az/c)molA(g)、(y+bz/c)molB(g)。1.［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2.［2012·全国大纲理综化学卷8］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)3.［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：解析：A项，v(PCl3)＝0.16mol÷2L÷50s＝0.0016mol·L－1·s－1，错；B项，从表中看，平衡时c(PCl3)＝0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K＝0.1×0.1÷0.4＝0.025，充入物质后，Qc（浓度商）＝0.1×0.1÷0.5＝0.02，因为Q＜K，所以平衡为正向移动，故v(正)＞v(逆)，正确；D项，题干中充入1molPCl5，相当于充入1molPCl3和1molCl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为(1－0.2)÷1×100％＝80％，现充入2molPCl3和2molCl2，可看成是两部分平衡后再加压（即虚拟成两个题干平衡），加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，大于80％，错。4.［2012·天津理综化学卷6］已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A.容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙B.SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙解析：本题考查化学平衡中等效平衡知识。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和丙容器内的平衡是完全相同的平衡（全等平衡）。甲和假设乙（体积分数、物质的量分数、质量分数相等）是等效平衡，这种情况下的等效可理解为相似等效。解析：考查化学