金属元素位置：位于元素周期表左下方，金属性越强，越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热1、镁和铝在元素周期表中位置及原子结构镁：第三周期第ⅡA族；铝：第三周期第ⅢA族。2、镁、铝的物理性质（1）相同点：密度较小，熔点较低，硬度较小，均为银白色。（2）不同点：铝的硬度比Mg稍大，熔、沸点比镁高。这是由于镁和铝的金属键的强弱不同。镁铝的化学性质把等质量的金属镁分别放在①纯O2中②空气中③CO2气体中完全燃烧得到固体物质的质量分别为W1、W2、W3,三者的大小关系是[]A.W1>W2>W3B.W1=W2=W3C.W3>W1>W2D.W3>W2>W1Al2O3与酸反应生成铝盐：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OAl(OH)3的生成在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液中可能大量共存的离子组是[]A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C.NO3-、Mg2+、K+、Cl-D.NO3-、K+、OH-、AlO2-向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42—恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量A）1mol（B）1.33mol(C）0.667mol（D）0mol铁在元素周期表中的位置第四周期，Ⅷ族，Fe2+易氧化成稳定的Fe3＋离子。即Fe3＋离子比Fe2＋离子稳定。铁的氧化物和氢氧化物取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液,分别通入适量的Cl2,当反应恰好完成时,三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压).则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.1:1:2C.2:1:3D.6:3:2将铁片加到1L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g含有CuCl2、FeCl3和AlCl3的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后进行过滤，滤液中含有阳离子是；在滤液中再加入过量NaOH溶液充分摇荡，滤液中含有的阴离子是.