星火教育一对一辅导教案必修1（1）物质的量与阿伏加德罗常数知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。[讨论]下列说明是否正确？为什么？（1）0．5mol氧气；（2）0．2mol氢分子；（3）0．3mol钠离子；（4）10mol氮；（5）4mol苹果。3．1mol任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。将叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为，单位常用或。物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：n=4．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有（或）和。通常将℃、Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为。5．在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。[课堂练习]（1）标准状况下：22gCO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同。（2）0．01mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是。（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是。6．以单位溶液里所含B的来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为，常用的单位是（或）。[课堂练习]（1）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。(2）现欲配制200mL0．2mol/LNa2SO4溶液，则需要用mL1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10mL则其中含有的钠离子是个。（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是％。二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。V气体（标准状态）（L）粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。试题枚举【例1】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA)（3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）gC2H5OH的物质的量（7）98%()硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数【例2】下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【变式】在一定条件下，16gA和20gB恰好反应生成4.5gD和C。在相同条件下，8gA与15gB反应可生成0.125molC和D。从上述事实中可推知C的分子量为。【例3】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA【变式】（1）（NH4）2SO4的摩尔质量为。现有26．4g（NH4）2SO4，则其中含有molH，个氧原子、mol质子；它溶于水时能电离产生mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是。（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）NaHCO3SO3（3）计算出下列物质的质量0.2molNa2CO3；0.3molNH4HCO3（4）26．4g（NH4）2SO4中硫元素的质量与gNaHCO3中所含氧元素的质量相等；与gNaHCO3中所含的氢原子个数相等。【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（）A.44B.48C.64D.71【变式】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是A.A与B相对分子质量之比为B.同质量的A与B所含分子数之比为C.相同状况下，同体积的A与B的质量之