第1课时弱电解质的电离平衡夯实基础轻松达标1.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K32.(2020重庆巴蜀中学高二检测)常温时,0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则Ka的数值大约是()A.2mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D.0.001mol·L-13.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是()A.因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越小B.弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C.对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,其溶液酸性一定越强D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法4.(2020辽宁盘锦第二高级中学高二月考)用水稀释1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而增大的是()A.c平(H+)和c平(OH-)的乘积B.c平(NH3·H2O)c平(OH-)C.OH-的物质的量浓度D.H+的物质的量浓度5.(2020湖南长郡中学高二检测)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1mol·L-1氨水能使无色酚酞溶液变红色B.0.1mol·L-1氨水pH小于0.1mol·L-1NaOH溶液的pHC.0.1mol·L-1NaOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1氨水的导电能力强D.0.1mol·L-1氨水的pH小于136.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是()A.V1=V2B.V1<V2C.V1>V2D.V1≤V27.由下列表格中的电离常数判断可以发生的反应是()化学式电离常数HClOK=3×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=4.4×10-7mol·L-1Ka2=4.7×10-11mol·L-1A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO38.(双选)(2020陕西榆林第二中学高二期中)已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7mol·L-1D.由HA电离出的c酸(H+)约为水电离出的c水(H+)的106倍9.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母,下同)。①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色。a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,①n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同);②c平(OH-)c平(NH3·H2O);③c平(NH3·H2O)c平(NH4+)·c平(OH-)。提升能力跨越等级1.室温下pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy2.(双选)(2020江苏南京师大苏州实验学校高二月考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。某温度下这四种酸在纯醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说法不正确的是()酸HClO4H2SO4(第一步电离)HClHNO3Ka1.6×10-5mol·L-16.3×10-9mol·L-11.6×10-9mol·L-14.2×10-10mol·L-1A.在纯醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在纯醋酸中H2SO4是这四种酸中最强的酸C.在纯醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱3.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化