第2课时盐类的水解夯实基础轻松达标1.(2020湖南长沙雅礼高二检测)下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH2.(2020湖北黄冈中学高二检测)amol·L-1Na2SO3溶液和amol·L-1NaHSO3溶液的pH的大小关系是()A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定3.(2020江苏常州高级中学高二检测)在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c平(H+)增大,应加入的物质是()A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa4.(2020黑龙江大庆第一中学高二检测)下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2OHF+OH-5.(2020四川成都第七中学高二检测)NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子为()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+6.在反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液D.加入固体AlCl37.(2020安徽合肥第一中学高二检测)对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体8.(2020山东实验中学高二检测)25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c平(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c平(CO32-)均增大9.25℃时,用pH试纸测得0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)。(2)常温下,将0.2mol·L-1的HNO2溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)常温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH(填“大于”或“小于”,下同)7,c平(Na+)c平(NO2-)。提升能力跨越等级1.(2020河南郑州第一中学高二检测)恒温下,欲使CH3COONa稀溶液中c平(CH3COO-)c平(Na+)的比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸A.①②B.②⑤C.②④⑤D.①⑤2.为使Na2S溶液中c平(Na+)c平(S2-)的值减小,可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④3.(2020安徽合肥一六八中学高二检测)常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1,则a和b关系为()A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b4.(2020陕西西北工业大学附属中学高二检测)现有等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH溶液②(NH4)2CO3溶液③NaHSO4溶液④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)2溶液,其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是()A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤5.(双选)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCN<HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.溶液中酸根离子浓度:c平(CN-)<c平(ClO-)6.(2019北京)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正