弱电解质的电离平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括5小题,每小题9分,共45分)1.(2020·泰安高二检测)下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等【解析】选C。A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D项,达到电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不一定相等。【补偿训练】已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()A.HClB.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)【解析】选B。分析Cl2+H2OH++Cl-+HClO;加入HCl,平衡左移,c平(HClO)减小;加入水,平衡右移,但c平(HClO)减小;加入NaOH(s),H+及HClO均与OH-反应,平衡右移,但c平(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO);加入CaCO3(s),H+与CaCO3反应使平衡右移,而HClO不与CaCO3反应,因而c平(HClO)增大。2.在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH减小,则c平(S2-)()A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小【解析】选D。升温平衡正向移动,溶液pH减小,加入酸溶液pH也减小,但升温c平(S2-)增大,加入酸溶液c平(S2-)减小,故选D。3.(2020·合肥高二检测)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA加入1.0L水中,如图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()【解析】选C。根据弱酸HA的电离平衡知,HA浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减少量等于A-的增加量。4.(2020·厦门高二检测)25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的HA与HB溶液中,c平(A-)小于c平(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c平(HA)大于b点的c平(HB)D.HA的酸性强于HB【解析】选D。由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,电离程度越大,同浓度的HA与HB溶液中c平(B-)小于c平(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c平(H+)较大、c平(B-)较大,故溶液导电性较强,B项错误;稀释相同倍数时,HA的电离程度较大,故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB),C项错误。5.(2020·郴州高二检测)pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,则下列说法正确的是()A.反应开始时的速率:甲>乙B.反应结束时,c平(H+):甲=乙C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲=乙D.反应所需时间:甲>乙【解析】选D。A项,盐酸(甲)和醋酸(乙)两种溶液中氢离子浓度相等,所以开始反应速率相等,错误;B项,若最后锌全部溶解且放出气体一样多,可能是盐酸恰好反应而醋酸过量,也可能是盐酸和醋酸都过量,则反应后溶液的c平(H+):乙>甲,错误;C项,c平(H+)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,所以反应开始时,c(HCl)<c(CH3COOH),错误;D项,反应过程中,醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减小的速率小于盐酸中氢离子浓度减小的速率,所以盐酸反应的速率小于醋酸,所以反应所需时间:甲>乙,D正确。二、非选择题(本题包括1小题,共25分)6.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:世纪金榜导学号甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图装好,观察现象。乙:①用pH计测定浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和稀盐酸的pH;②再取0.1mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH____________1(填“>”