1.在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为AABCD2.可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是DA若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂3.现有可逆反应A（g）＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是BAp1＞p2，n＞3Cp1＜p2，n＜3Bp1＜p2，n＞3Dp1＞p2，n＝3?4.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2kJ/mol。；NO（g）＋CO（g）＝0.5N2右图曲线a表示该反应过程中，的转化率与反应时间的关系。NO若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是CA加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度5.同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是CAT1＞T2，正反应吸热BT1＜T2，正反应吸热CT1＞T2，正反应放热DT1＜T2，正反应放热混合物中的体积分数（?）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是B6.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应7.对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AAZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体8.如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为C2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中9.右图是温度和压强对X＋YZ的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的ΔH＞010.向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：①若a＝0，b＝0，则c＝②若a＝0.7，b＝2.1，则：I．c＝。Ⅱ．这时反应向进行。。。。Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是③欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：①若a＝0，b＝0，则c＝②若a＝0.7，b＝2.1，则：I．c＝。Ⅱ．这时反应向进行。。。Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是③欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是。解析：解析：②：符合题设条件的各起始量之差应与反应式中相应系数成比例。I．起始条件N2（气）+3H2（气）≒2NH3（气）20.7≡0.7＋62.1c＝2，20c∴c＝2.6Ⅱ．题设条件平衡时共7mol气体，而②小题起始量才5.4mol（0.7＋2.1＋2.6），所以起始方向向逆反应进行。Ⅲ．从三个极限起始量考虑，即N2转化率等于0时，2molN2、6molH2、NH3＝0；N2转化率等于100％时，N2＝0、H2＝0、NH3＝4mol；现求平衡时各成分的物质的量N2（气）+3H2（气）≒2NH3（气）2x2－x63x6－3x02x2x依题意：（2－x）+（6－3x）+2x=7，x=0.5所以平衡时，n(N2)＝1.5mol、(H2)＝4.5mol、(NH3)＝1mol将三个极限起始量加以分析对比：N2（气）+3H2（气）≒2NH3（气）21.5064.500（N2转化率为0时起始量）1（平衡量为起始量）4（N2转化率为100％时起始量）可以看出，为了维持反应开始向逆反应进行，NH