第三节化学平衡（第三课时）【学习目标】化学平衡常数K的意义、表达式，化学平衡常数K的应用【学习过程】学生活动归纳总结每课一题2NO2(g)EQN2O4(g)△H=-56.9KJ/mol(1)如果把盛有以上气体的密封容器放入热水中，平衡如何移动？（2）如果该容器体积可变，现在给容器加压，平衡如何移动？勒夏特列原理：平衡移动的根本原因是什么？设计意图：复习勒夏特列原理，用速率的观点解释平衡移动原因一、化学平衡常数意义及表达式【图表分析1】已知反应H2(g)＋I2(g)EQ2HI(g)△Ｈ<0，在457.6oC时，反应体系中各物质浓度的有关数据如课本P29表格。根据以上数据分析，回答以下问题：1.该反应化学平衡常数的大小与反应时的起始浓度有无关系？2.常数K与正向建立还是逆向建立平衡有无关系？3.与反应体系的压强有没有关系？为什么？4.与反应所处的温度有没有关系？当温度升高，平衡向哪个方向移动？5.与是否使用催化剂有没有关系？为什么？对于反应:mA(g)+nB(g)EQpC(g)+qD(g),K=问题：1.K值的大小说明了什么？K值与反应物的转化率有什么关系？怎么分析出来的？练习1.写出下列反应的化学平衡常数表达式（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K=（2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）K=（3）Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K=练习2.某温度下，N2+3H2EQ2NH3K1=2NH3EQN2+3H2K2=1/2N2+3/2H2EQNH3K3=观察以上表达式，弄清K1、K2、K3之间的关系，并回答以下问题：=1\*GB3①化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有无关系？=2\*GB3②在同一条件下，正逆反应的化学平衡常数有何关系？巩固练习：1.已知450℃时，反应H2（g)+I2（g)EQ2HI（g）的k=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）EQH2（g)+I2（g）的化学平衡常数为（）A.50B.0.02C.100D.无法确定2.1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)EQpC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变H2(g)＋I2(g)EQ2HI(g),该反应的平衡常数表达式分析数据得出的结论：化学平衡常数的大小与有关设计意图：通过数据来说明，并利用浓度对平衡常数的影响推理压强对常数的影响。结论：K值越大，表示反应进行的程度，反应物转化率。结论2：注意事项：对于固体或纯液体参加的反应，其浓度是固定值，不列入平衡常数K的表达式中。二、化学平衡常数的应用练习1.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。（a）容器中压强不变（b）混合气体中c(CO)不变（c）υ(H2)＝υ(H2O)（d）c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。练习2.298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g)EQ2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；（列出计算式）③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？通过自学，将课本29页、30页的例1和例2完成，并总结各物质平衡浓度与起始浓度和转化浓度之间的等量关系式，并完成以下题目：练习3.（仿照例题，写出计算步骤）结合左边的巩固练习，总结K值有哪些应用设计意图：通过综合运用速率与平衡的知识，在其中渗透了化学平衡