第1课时化学平衡状态1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(D)A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，生成Y和Z的速率之比为2︰3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1解析：X、Y两种物质平衡时的浓度之比为1︰3，转化浓度之比也为1︰3，故c1︰c2＝1︰3，A、C不正确；生成Y表示逆反应速率，生成Z表示正反应速率，平衡时v生成(Y)︰v生成(Z)应为3︰2，B不正确；由“极端假设法”可知0<c1<0.14mol·L－1。2．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋的试剂，若溶液中存在Fe2＋，将产生蓝色沉淀。将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是(A)实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①B．②和④C．③和④D．①和③解析：0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I－过量，若不是可逆反应，Fe3＋全部转化为Fe2＋，则溶液中无Fe3＋，只要证明有Fe3＋存在，即可证明此反应是可逆反应。向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，故选A。3．下列对可逆反应的认识正确的是(B)A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故A错误，B正确；电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水，两者不是在同一条件下，所以不是可逆反应，故C错误；在可逆反应达到平衡状态时正反应速率与逆反应速率相等，故D错误。4．在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是(A)A．容器内压强不随时间改变B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C．三种气体的分子数比为2︰2︰1D．容器内混合气体的密度不随时间改变解析：该反应为气体体积变化的反应，压强为变量，当容器内压强不随时间改变时，满足正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；三种气体的分子数比为2︰2︰1，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；该反应中混合气体的密度为定值，无法根据容器内混合气体的密度判断平衡状态，故D错误。