第2课时影响化学反应速率的因素活化能1．足量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(D)①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸A．①④⑤B．②④⑤C．③⑥⑦D．⑥⑦⑧解析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；②加NaOH固体，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；③滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，但生成的氢气也增多，故不选；④加CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；⑤加NaCl溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，又足量铁粉，故不改变H2的产量，故选；⑦升高温度，反应速率加快，不改变H2的产量，故选；⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸，则氢离子浓度增大，但物质的量不变，所以反应速率加快，不改变H2的产量，故选。2．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(D)编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg：0.1mol6mol·L－1HNO310mL60℃BMg：0.1mol3mol·L－1HCl10mL60℃CFe：0.1mol3mol·L－1HCl10mL60℃DMg：0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60℃解析：硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D氢离子浓度较大，反应速率较快。3．在一氧化碳变换反应CO＋H2Oeq\o(,\s\up7(一定条件))CO2＋H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是(D)A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是(C)甲：在500℃时，10molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲>乙>丙>丁B．乙>甲>丙>丁C．乙>甲>丁>丙D．丁>丙>乙>甲解析：甲、乙、丁容器中的温度相同，且高于丙容器中的温度，丙、丁容器中的反应物的量相同且最小，故反应速率：丁>丙；甲、乙容器中温度相同、反应物的量也相同，但乙使用了催化剂，故反应速率：乙>甲；由甲、丁容器内反应物的量不同可知反应速率：甲>丁，即反应速率：乙>甲>丁>丙。5．乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2＋C2H4＋H2O―→Pd＋2HCl＋CH3CHOⅰPd＋2CuCl2===PdCl2＋2CuClⅱ4CuCl＋4HCl＋O2===4CuCl2＋2H2Oⅲ下列说法错误的是(C)A．催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能B．该催化氧化反应的总方程式是2C2H4＋O2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))2CH3CHOC．该催化氧化过程可在无水条件下进行D．CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂解析：催化剂降低了反应所需的活化能，所以加快反应速率，故A正确；将方程式2ⅰ＋2ⅱ＋ⅲ得2C2H4＋O2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))2CH3CHO，故B正确；从反应机理看需要有水参与反应，因此该反应在无水条件下不会发生，故C错误；CuCl2在第二个反应中是反应物、在第三个反应中是生成物，PdCl2在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物，所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂，故D正确。6．有机废水就是以有机污染物为主的废水，有机废水易造成水质富营养化，危害比较大。有机废水一般是指由造纸、皮革及食品等行业排出的有机污染物在2000mg·L－1以上废水。Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。某校化学兴趣小组现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，