第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol·L－1，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.2mol·L－1。下列有关判断不正确的是(B)A．x＋y<zB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数下降解析：平衡时测得A的浓度为0.5mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应为1mol·L－1，而此时为1.2mol·L－1，则说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则x＋y<z，导致A的转化率降低，C的体积分数下降，只有B错误。2．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(B)A．降低温度B．增大压强C．升高温度D．及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，且化学反应速率加快，故B正确；升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，故C错误；将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。3．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法不正确的是(C)A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下1000～1500s内︰v(N2O5)︰v(O2)＝2：1C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L－1，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3解析：500s内N2O5分解速率＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(5.00－3.52,500)mol·L－1·s－1＝2.96×10－3mol·L－1·s－1，故A正确；T1温度下1000～1500s内，反应物浓度不变，反应达到平衡状态，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(N2O5)︰v(O2)＝2︰1，故B正确；其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L－1，ΔH>0，升高温度平衡正向移动，则c(N2O5)变小；所以温度T1>T2，故C错误；该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，如果K1>K3，则T1>T3，故D正确。4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(A)A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应为放热反应解析：分析可知正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确；增大压强，体积减小，H2浓度增大，故B错误；升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；该反应为吸热反应，故D错误。5．在830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。试回答下列问题：(1)若起始时c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝__1__，用H2O表示的化学反应速率为__0.3mol·L－1·s－1__。(2)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝2mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态__否__(填“是”或“否”)，此时v正__大于__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若降低温度，该反应的K值将__增大__。解析：(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始浓度(mol·L－1)2300变化浓度(mol·L－1)1.21.21.21.2平衡浓度(mol·L－1)0.81.81.21.2该反应的平衡常数K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(1.2×1.2,0.8×1.8)＝1，v(H2