（人教版必修一）第二节《化学计量在实验中的应用》课时训练试题(时间45分钟满分100分)考试范围：物质的量浓度及相关计算一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．关于0.2mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是(D)A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液可与100mL0.2mol/L硫酸恰好完全反应C．100mL该溶液中约含1.204×1022个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g【解析】：D项水的体积并不一定等于溶液体积，无法计算所需NaOH的质量。2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(B)A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求【解析】：容量瓶使用前必须检查是否漏水。3.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和0.2molS，则此溶液中H+的物质的量浓度为(B)A.0.1mol·L-1B.1.0mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1【解析】：Cl-为0.1mol，故HCl中的H+为0.1mol，S为0.2mol，故H2SO4中的H+为0.4mol，混合溶液中H+的总物质的量为0.5mol，其浓度为0.5mol÷0.5L=1.0mol·L-1。4.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是(B)A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时凹液面最低处低于刻度线C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D.转移过程中有少量溶液溅出【解析】：A项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响。D项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(B)A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【解析】：A项，NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。6．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(C)【解析】：定容时应平视刻度。7．下列说法正确的是(C)A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液的体积为1LC．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1【解析】：A项中1L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1molCaCl2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1。8.用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(B)A.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液【解析】：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1L，c(NaCl)不等于0.1mol·L-1。9.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为(B)A.5mol·L-1B.6.25mol·L-1C.7mol·L-1D.6.75mol·L-1【解析】：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(+100g)×14%=0.08L×x×56g·mol-1，x=6.25mol·L-1。10.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(D)A.称取10.