课题：第二节化学计量在实验中的应用第四课时【学习目标】理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。【学习重点】有关物质的量浓度的计算。【学习过程】练习1.用氢氧化钠固体配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL，在以下仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有()A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨练习2．0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，那么AlCl3溶液的物质的量浓度为()mol·L-1B.1mol·L-1C.3mol·L-1D.1.5mol·L-1练习3．以下溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液完成以下各个量之间的关系：V(气体)NnmCB与物质的量浓度有关的计算1、有关物质的量浓度概念的计算例1．将26.5gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少例2．将标准状况下的11.2LHCl气体溶于100g水，得到密度为1.05g/cm3的盐酸溶液，那么该盐酸溶液的物质的量浓度为多少2、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算例3．质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为例4．市售浓盐酸的密度为1.17g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L，那么其质量分数为3、关于溶液稀释〔或浓缩〕的计算〔1〕关于质量分数的溶液原那么：例5．将200g质量分数为30%KNO3溶液稀释成10%KNO3溶液，需加水多少〔2〕关于物质的量浓度的溶液原那么：例6．现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少【小结】(1)溶液稀释前后，溶质的质量〔物质的量〕不变(2)注意溶液体积没有加和性。【练习】1．在某次实验中，要用500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，答复以下问题：〔1〕配制时，应用托盘天平称取NaOH固体g；〔2〕配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平〔附砝码、镊子〕、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、和；〔3〕定容时，向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度________处时，改用_____________滴加蒸馏水至___________；〔4〕以下操作对所配浓度有何影响〔填写偏大、偏小或不变〕A、称量时用了生锈的砝码；B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；C、定容时俯视刻度线；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。〔5〕假设用12mol/LH2SO4配制500mL，1mol/LH2SO4溶液。计算需计算什么量____________；量取根据计算结果用〔仪器〕___________量取液体〔数值〕________ml。2．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。假设将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。13．下面是用98%的浓H2SO4〔ρ=1.84g/cm3〕配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：〔1〕所需浓H2SO4的体积为〔2〕如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将〔偏高、偏低、无影响〕。〔3〕将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。〔4〕将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。〔5〕加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。课题：第二节化学计量在实验中的应用第四课时答案：1．〔1〕10.4g〔2分〕〔2〕玻璃棒〔1分〕500mL的容量瓶〔1分〕〔3〕1-2cm胶头滴管液面与刻度线相切〔4〕偏大的有A、C；〔2分〕偏小的有B、D〔5〕体积量筒41.7mL2.1,1,0.04,0.01,0.023g3.(1)13.6mL(2)15,偏低〔3〕烧杯混合均匀，使热量迅速扩散〔4〕冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶〔5〕1～2cm胶头滴管