北京顺义高中化学必修物质的量浓度pptt张一、物质的量浓度Ｃ（Ｂ）——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１——计算公式：能用胶头滴管把多余的液体取出吗？1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol50mL+100mLC(HCl)=例：在200mL稀盐酸里溶有0.将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度液转移到_________中并贴好标签。1）称量时左盘高,右盘低1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变.【例】要配制500mL0.１0)定容时液面低于刻度线5mol/LBaCl2溶液和100mL0.１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液答：需1mol/LH2SO4溶液0.84g/cm3）配制240mL10mol/L有关物质的量浓度的计算例：已知NaNO3Na2CO3Na3PO4三种溶液中Na+浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。例：计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）∵C(Na+)相等答：需1mol/LH2SO4溶液0.【例】要配制500mL0.6mol/L×500mL配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．１1）未等溶液冷却就定容5mol/LBaCl2溶液和100mL0.1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol5mol/L×2+100mL×0.1000mL×ρg/cm3×ω北京顺义高中化学必修物质的量浓度pptt张——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１例：已知NaNO3Na2CO3Na3PO4三种溶液中Na+浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol100ml.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？05mol×40g/mol=2g【例】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？思考【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？5.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2【例】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、容量瓶的规格容量瓶使用注意事项溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.移液和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤[课堂练习]误差分析：1）称量时左盘高,右盘低２、溶解、转移、洗涤产生误差9）定容时俯视刻度14.原容量瓶洗净后未干燥小结以物质的量为中心，找出物质的量与物质的质量、物质的微粒数、气体的体积(标况下)、溶液的浓度之间的关系如下：C(mol/L)感谢观看