第三节物质的量在化学方程式计算中的应用教学目标：知识目标:1.使学生掌握物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.使学生加深对物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积等概念的理解。能力目标：使学生加深对化学反应规律的认识，培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。情感目标：培养学生严谨，求实的科学作风。教学重点：物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学难点：物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学方法：启发，引导，讲解，练习教学用具：投影仪教学时数：一课时教学过程：以初中学过的质量在化学方程式的计算，及第三章学过的物质的量可作为物质的质量与物质所含粒子数之间的桥梁入手引入新课第三节物质的量在化学方程式计算中的应用一.原理：2H2+O2=2H2O化学计量数的关系：2：1：2扩大NA倍：2NA:1NA:2NA物质的量之比：2mol：1mol：2mol师生总结得出结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。二.物质的量应用于化学方程式的计算时，具体步骤：1.写出有关化学方程式。2.找出相关物质的计量数之比。3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据（一）原理进行计算。例1.完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物质的量是多少？解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O10.1moln(H2SO4)n(H2SO4)=1×0.10mol/2=0.05mol答：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物质的量是0.05mol。【问】上述反应生成水的物质的量是多少？【过渡】在实际运算中，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及物质的质量，浓度，体积等物理量，这就需要进行必要的换算。换算的核心——物质的量。三.物质的量与其他物理量之间的关系【口答】投影【过渡】根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算，下面我们在掌握上述各物理量之间的基础上，来系统，全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。四．物质的量在化学方程式计算中的应用【练习】在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少？【师】投影该题的一种解法例2：将30克MnO2的质量分数为76.6℅的软锰矿石与足量12mol·L-1浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：参加反应的浓盐酸的体积。生成的Cl2的体积（标准状况）。投影解法一板书解法二4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑4mol87g22.4L12mol·L-1×V[HCl(aq)]30g×76.6℅V(Cl2)V[HCl(aq)]=4mol×30g×76.6℅/12mol·L-1×87g=0.087LV(Cl2)=30g×76.6℅×22.4L/87g=5.8L答:参加反应的浓盐酸的体积为0.087L,生成的Cl2的体积在标况下为5.8L.【练习】：P74.6【本节小结】：本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。【作业】：P74三1.2【板书设计】:第三节物质的量在化学方程式计算中的应用一.原理：2H2+O2=2H2O化学计量数的关系：2：1:2扩大NA倍：2NA:1NA:2NA物质的量之比：2：1:2二.具体步骤:1.写出有关化学方程式。解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.找出相关物质的计量数之比。213.对应计量数，找出相关物质的物质的量。0.1moln(H2SO4)υ(NaOH)/υ(H2SO4)=n(NaOH)/n(H2SO4)4.根据（一）原理进行计算。n(H2SO4)=1×0.10mol/2=0.05mol三.物质的量与其他物理量之间的关系四．物质的量在化学方程式计算中的应用