新人教版选修化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水得电离与溶液得酸碱性2、水就是不就是电解质？精确得纯水导电实验H2O+H2OH3O++OH－K.=Kw=C(H+)·C(OH-)2)影响KW得因素大家有疑问的，可以询问和交流升高温度:二、影响水得电离平衡得因素二、影响水得电离平衡得因素问题与讨论1.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程2、判断正误:1)任何水溶液中都存在水得电离平衡。2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。3)某温度下,某液体c(H+)=10-7mol/L,则该溶液一定就是纯水。3、25℃:A、B、C三种溶液,其中A中c(H+)=10—3mol/L,B中c(OH-)=510—7mol/L,C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液得酸性强弱顺序如何？4、某温度下纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH-)=;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=2×10—5mol/L,则时c(OH-)=。如:25℃时,在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各就是多少？向其中加入10mL0、2mol/L盐酸,c(H+)和c(OH-)如何变化？、思考讨论(250C)归纳总结:纯水中:Kw=c(H+)H2O·c(OH-)H2O酸溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)酸·c(OH-)H2O碱溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)H2O·c(OH-)碱3、纯水在10℃和50℃得H+浓度,前者与后者得关系就是()2、在25℃,在某无色溶液中由水电离出得C(OH-)=1×10-13,一定能大量共存得离子组就是()NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-三、溶液得酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)得关系三、溶液得酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)得关系判断正误:练习:(25℃)1、计算0、05mol/L得硫酸得pH。2、pH=12得Ba(OH)2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？溶液得酸碱性[例题3]计算下列溶液得pH,通过计算结果思考:表示溶液得酸碱性什么时候用pH更加方便？①25℃10-5mol/L盐酸、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸②25℃10-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液常温下注意:pOH-----采用OH-得物质得量浓度得负对数来表示溶液得酸碱性25℃pOH+pH==145、pH得测定:pH值测定方法三、pH得应用(P98《王后雄》)作业:第二节有关溶液pH得计算:注意:pH=6或8时,不可忽略水得电离,只能接近7,酸碱溶液无限稀释,pH只能约等于7或接近7:酸不能大于7;碱不能小于73、弱酸、弱碱得稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍,溶液得pH值范围_________;pH=12氨水加水稀释到原来10倍,溶液得pH值范围___________。思考与交流:1、有相同pH得三种酸HX、HY、HZ得溶液,稀释相同倍数后,pH得变化值依次增大,则HX、HY、HZ得酸性由强到弱得顺序就是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX(1)强酸与强酸混合(2)强碱与强碱混合关键:1、就是酸抓住氢离子进行计算！如果就是碱则先求c(OH-),再由Kw求c(H+)2、当酸或碱提供得c(H+)、c(OH-)很小时,不能忽略水电离出得c(H+)、c(OH-)例8、0、1LpH=2盐酸和0、1LpH=11得NaOH溶液相混合,求混合后溶液得pH值。例9、pH=2盐酸和pH=12得Ba(OH)2溶液等体积相混合,求混合后溶液得pH值。方法:1、先反应2、若混合酸碱恰好反应,则抓住n(H+)=n(OH-)按过量得计算,若酸过量,求c(H+),再算pH值。若碱过量,先求c(OH-),然后求c(H+),再算pH值把pH=12得NaOH溶液V1和pH=2得HCl溶液V2混合后,溶液呈中性。则V1:V2=_________;把pH=11得NaOH溶液V1和pH=2得HCl溶液V2混合后,溶液呈中性。则V1:V2=_________;把pH=13得NaOH溶液V1和pH=2得HCl溶液V2混合后,溶液呈中性。则V1:V2=_________;己知X+Y=14,她们等体积相混合,混合液得PH